> Сельское хозяйство, страница 2 > Кислород

Кислород

Кислород (О), химический элемент шестой группы, атомный вес — 16. В свободном виде при обычных условиях газ без цвета, запаха и вкуса, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при температуре 0° и давлении 1 атмосфер весит 1,42 892 г (1 л воздуха — 1,293 г). Слабо растворим в воде: 100 объёмов воды при 1 атмомферном давления и 0° растворяют 5 объёмов кислорода. При температурере — 183°

Кислород — светлоголубая жидкость с удельным весом 1,12; при температуре — 252° застывает в кристаллическую массу.

Кислород — типичный металлоид. Дает химические соединения со всеми элементами, кроме инертных (благородных) газов и фтора, образуя различные окислы. Сам не горит, но поддерживает горение, дыхание.

— Кислород самый распространенный элемент в природе. В свободном (газообразном) виде составляет 23,15% по весу и 21% по объёму атмосферы. В морях и океанах содержится в количестве 85,8% (вода содержит К. 88,89%); в земной коре 47,2%. Кислород входит в состав всех живых организмов как составная часть воды и различнейших органических соединений. Органическое вещество почв (перегной) также содержит значительные количества химически связанного кислорода.

— Кислород обусловливает самые разнообразные окислительные процессы в природе и технике, поддерживает дыхание животных и растительных организмов, обусловливая путем этих процессов приток энергии, необходимой для жизнедеятельности организмов. Корни растений, а также населяющие почву разнообразнейшие бактерии и грибы нуждаются в кислороде (смотрите Аэрация почвы).

Значительные количества кислорода в природных условиях образуются благодаря ассимиляционной деятельности раст., поглощающих углерод углекислого газа атмосферы и выделяющих кислород. В незначительных количествах легко может быть получен разложением богатых кислородом соединений [б. часов бертолетовой соли (КСlО₃), а также из окиси ртути (HgO), марганцевокислого калия (КМnО₄), двухромокислого натрия (Na₂Cr₂O₇), перекиси водорода (Н₂О₂) и ряда других].

— В технике кислород получают из жидкого воздуха или электролизом воды. Отпуск кислорода производится в стальных баллонах в сжатом виде (под давлением 100 и более атмосфер). Чистый кислород (газ) применяется при сварке и резке металлов, для получения высоких темп-p (в металлургии), в медицине (в разных случаях затрудненного дыхания), при подводных работах, при работах в отравленной атмосфере. Жидкий кислород применяется как взрывчатое вещество. Кислород воздуха непосредственно используется в азотной и сернокислотной промышленности и другие. А. Кульман.

Лит.: Менделеев Д., Основы химии, т. I—II, 11 изд., М.—Л., 1 932; Меншуткин Б., Курс общей (неорганической) химии, 3 изд., Л., 1930; Милену гаки н Ю., Химические элементы и жизнь с.-х. растений, М. — Л., 1 931; Чугаев Л., Открытие кислорода и теория горения, П., 1919.