Аггрегатные состояния вещества

Аггрегатные состояния вещества, состояния вещества, различающиеся по существу физич. свойств в зависимости от условий t° и давления. Обыкновенно различают 3 состояния: 1) твердое, характеризующееся определенным объёмом и формой, для нарушения которых требуется значительное механическое усилие (переход за предел упругости); 2) жидкое, характеризующееся определенным объёмом в силу поверхностного натяжения, обусловленного молекулярным сцеплением, и отсутствием определенной формы, которая для жидкости находится в зависимости от заполняемого ей сосуда, и 3) газообразное, характеризующееся возможностью безграничного расширения и любого изменения формы в силу беспорядочного теплового движения молекул. При переходе вещества из одного состояния в другое в направлении: твердое -s- жидкое -s- га зообразное происходит поглощение энергии; при обратном переходе наблюдается выделение такого же количества энергии. Указанное разделение А. с. в недостаточно строго, т. к., с одной стороны, нек-рые твердые тела обладают значительной текучестью (вар) и с другой—жидкости в некоторых условиях (при погружении в среду равной плотности, при несмачивании, в сфероидальном состоянии) имеют свою форму, а иногда и кристаллическую структуру (смотрите Жидкие кристаллы). В газообразном А.с.в. необходимо различать пар от газа, т. к. пар возможен лишь при t° ниже критической. Если при t° выше критической мы будем сжимать газ, то, при значительной своей плотности, газ (например водород при 12 000 atm в опытах Бриджмена) все же не перейдет в жидкое состояние Поэтому правильнее было бы различать два состояния: 1) кристаллическое, которое характеризуется определенным относительным расположением атомов в пространстве и которое может быть обнаружено интерференцией X-лучей по способу Браг-га (отражение от кристаллических плоскостей) или Дебая (прохождение X-лучей через кристалл), и 2) аморфное. В крист атомы закреплены в определенных точках (узлы кристаллической решетки), около которых они могут совершать лишь небольшие колебания. Аморфное состояние характеризуется неправильным, беспорядочным расположением атомов и молекул в пространстве. Газы и пары типично аморфны, жидкости в редких случаях кристалличиы. Твердость б. ч. обусловлена наличием хотя бы слабо развитых центров кристаллизации. Твердые тела м. б. аморфны (плавленый кварц — кварцевое стекло) и кристалличиы (горный хрусталь). Аморфное состояние почти всегда изотропно, т.е. различные свойства его (электропроводность, теплопроводность, показатель преломления) по всем направлениям одинаковы; кристаллическое состояние— анизо тропно. Переход из аморфного состояния в кристаллическое и обратно—прерывистый, но иногда может казаться непрерывным и постепенным (в случае перехода через стеклообразное или студневое состояние). Так, например, ортоклаз перестает быть кристалличным (что заметно в поляризованном свете) при 1180°, когда он плавится, но стекло его еще столь вязко, что атомы не сдвигаются с занимаемых ими мест; поэтому поглощение скрытой теплоты плавления идет в значительном температурном интервале и, следовательно, мало заметно. Значение этого свойства ортоклаза при его применении в фарфоровом производстве очень велико.