Аллотропия

Аллотропия, способность многих элементов существовать в нескольких видоизменениях (аллотропные формы или модификации), отличающихся друг от друга своими физ. и хим. свойствами. Так, например, углерод встречается в форме: 1) алмаза, образующего твердые, прозрачные, не проводящие электричества кристаллы, уд. в 3,5, и 2) графита, представляющего мягкое черное тело, хорошо проводящее электричество и сгорающее па воздухе. Различают два рода аллотропных модификаций: 1) Э н а н-тиотропные, переходящие друг в друга при определенных t° и давлении (пример: ромбическая сера, устойчивая ниже 94°,5, переходит при нагревании выше этой t° в моноклиническую серу; обратно, моно-клиническая переходит при той же t° в ромбическую; магнитное железо переходит при 770° в немагнитное железо); эти модификации характеризуются тем, что t° превращения лежит ниже их точки плавления. 2) Ионотропные, при которых только одна модификация, неустойчивая, перехо дит в другую, устойчивую; обратный переход возможен лишь через другие состояния, при значительной затрате энергии; t° превращения лежит выше их 1°пл. (например желтый фосфор легко переходит при нагревании без доступа воздуха в красную модификацию; красный же в желтый не переходит, и лишь пары его при конденсации переходят в желтый). Существование аллотропных форм объясняется тем, что молекулы элемента, составляющие аллотропную форму, состоят из разного числа атомов (кислород 0₂ и озон 0₃).

Лит.: Ephraim Fr., Anorganische Chemie,

p. 40—48, Dresden, 1923.