> Техника, страница 12 > Аммония соединения

Аммония соединения

Аммония соединения, соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний NH₄, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. Существование NH₄ в свободном виде доказано Шульбахом и Бал-лауфом, которым удалось обесцветить синий раствор Na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при t° —70°; это можно объяснить реакцией NH₄J-f-Na=NH₄+NaJ, то есть образованием свободного NH₄. Присутствие свободного NH₄ вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при помощи ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором NH₄Ci (смотрите возражения против такой точки зрения Moissan, CR, 133, р. 715, 1901). В растворе А. с. обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона NH₄‘. Окись

аммония (ΝΗ₄)₂0 неизвестна, зато известны перекиси аммония NH₄0 · ОН (Гпл. 14°) и ΝΗ₄·0·0·ΝΗ₄ (1°разл. 10°). Хорошо известен раствор гидрата окиси аммония—нашатырный (смотрите Аммиак). А. с. получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: NH₃-|-H₂0==NH₄OH, NH₃+HCl=NH₄Cl. Строение А. с и теория химическ. сил, их образующих, более подробно выясняются теорией Вернера (смотрите Комплексные соединения). Согласно этой теории, NH₃ как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например HC1 + NH₃=[H(NH₃)]C1 или H₂S0₄+2NH₃=[H(NH₃)]₂S0₄ (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион к-ты, поляризуясь отрицательными зарядами азота, образует с NH₃ комплексный ион NH₄). Присоединение нейтральной части комплекса NH₃, по теории Вернера, не изменяет валентности центрального атома: водородный атом, а равно и весь радикал аммоний, остается одновалентным. В радикале H(NH₃) после внедрения атома водорода, вероятно, происхо-

дит перегруппировка: jjN g, и т. о. получается группа NH₄. Молекула кислоты может присоединять к себе не только одну молекулу ХН₃, но при низкой t° и несколько (полиаммиакаты кислот, например H[NH₃]₄C1, H[NH₃]₄N0₃, — соединения весьма нестойкие). Но даже продукты присоединения к к-там одной только молекулы аммиака— т. н. аммонийные соединен и я— являются весьма нестойкими соединениями и диссоциируют при нагревании. Весьма слабые кислоты (борная, кремневая и вода) не могут удерживать при себе NН₃ уже при комнатной t°. Более прочными при обыкновенной t° являются аммонийные соли угольной к-ты, сероводорода и других слабых кислот; они легко диссоциируют при нагревании до сравнительно невысокой t° (следует отметить тот факт, что эта диссоциация солей аммония идет особенно легко в присутствии хотя бы следов влаги; как (NH₄)₂C0₃, так и первичный продукт его разложения NH₄HC0₃ разлагаются гораздо труднее в совершенно сухом состоянии). Значительно более устойчивыми А. с. являются соли аммония с сильными к-тами: NH₄C1, (NH₄)₂S0₄, но и они при нагревании диссоциируют с образованием свободного аммиака и к-ты. И здесь приходится отметить тот факт, что в отсутствии влаги совершенно сухая соль, например NH₄C1, может возгоняться без разложения, и, наоборот, встреча совершенно сухих NH₃ и НС1 не приводит к образованию NH₄C1. Это обстоятельство свидетельствует о значении гидролиза в процессах соединения и разложения А. с. При взаимодействии NH₃ и С0₂ в отсутствии Н₂0 вместо углекислых солей образуются соли карбаминовой кислоты по ур-ию

NH, _ р Н““ ^U

NH,=0 ОН

По растворимости, кристаллической форме и электропроводности А. с. сильно приближаются к соединениям тяжелых щелочных металлов. Повидимому, радикал NH₄ имеет объём, близкий к объёму рубидия. Аналитически А. с. обнаруживаются по реакциям на аммиак (смотрите), выделяющийся при их диссоциации (посинение лакмусовой бумажки, реактив Несслера, и т. д.). Но А. с. можно обнаружить и осадить количественно реактивами на К и тяжелые, щелочи: винной к-той, H₂PtCl_e, Na₃Co(N0₂)₆ и т. д. (Об аммиакатах см. Комплексные соединения.)

Получение А. с. в технике. Технически большинство А. с. получаются в качестве побочных продуктов при газификации и коксовании каменного угля и битуминозных сланцев после нейтрализации или «сатурации» газообразными продуктами, выделяющимися при этих процессах кислых поглотителей. (В последнее время А. с. получаются при нейтрализации разных кислот синтетическим аммиаком, полученным по методу Габера—Боша или по цианамидному методу из азота воздуха).

Обычно при указанных процессах получается жидкость, имеющая цвет от желтого до темиокоричневого и представляющая собою раствор многих А. с. и аммиака различной крепости. Все эти соединения можно распределить на две группы: л е-тучие и нелетучие с парами воды. К первым принадлежат свободный, или, вернее, водный аммиак NH₄OH, углекислый аммоний, сернистый аммоний, гидросернистый аммоний и цианистый аммоний; ко вторым — сернокислый аммоний, сернистокислый аммоний, хлористый аммоний, тиосульфат аммония, тиокарбонат аммония, сульфоциаиид аммония и ферроцианид аммония.

После вытеснения аммиака из газовой воды кипячением и после разложения известковым молоком содержащихся в ней аммиачных солей весь аммиак освобождается и пропускается для поглощения в раствор серной к-ты. При этом известь прибавляют уже после того, как растворенный аммиак и летучие с паром соединения вытеснены из газовой воды и когда в ней остались лишь нелетучие соли аммония. Образование (NH₄)₂S0₄ при этом протекает в водном растворе, после чего для получения твердой соли необходимо выпаривание этого раствора, связанное с расходом тощгива. Нек-рые методы дают возможность получения твердого (NH₄)₂S0₄, причем отделение воды от твердой соли протекает за счет самой теплоты нейтрализации аммиака серной к-той. При производстве в большом масштабе А. с. встретились неожиданные трудности, с к-рыми не приходится иметь дела в незначительных по размерам установках. Улавливание аммиака из коксовальных печей с небольшой продукцией аммиачных солей шло почти нацело и без особых затруднений. Когда яге пришлось конструировать установки для сатурации кислоты синтетическим аммиаком с производством 100—120 тонн в сутки, то оказалось, что свинец, из которого были построены колокола сатураторов, разъедался избыточ. аммиаком, не успевавшим равномерно распределяться по всему раствору. Пришлось устанавливать сильные механические пе-ремешиватели. Кроме того, благодаря высокой t° раствора, металл, из которого изготовляются насосы (фосфористая брон-

Фигура 1. Установка Грюнберга и Блюма. за), также подвергался изменению; пришлось позаботиться о регулировании t°.

В качестве примера современной установки производства сернокислого аммония приведем установку Грюнберга и Блюма для отгонки из газовой воды NH₃ и для получения (NH₄)₂S0₄, изображенную на фигуре 1 (Partington and Parker, The Nitrogen Industry).

В — экономайзер, в к-ром газовая вода нагревается горячими отработанными газами или нарами из котла. В колонне А газовая жидкость нагревается паром, в результате чего летучие А. с. диссоциируют и отгоняются. Кроме того, здесь же при действии извести разлагаются с выделением NH„ ташке и стойкие А. с., растворенные в газовой воде. Весь NH₃ поступает затем в сатуратор В, в к-ром нейтрализуется серной к-той и образует (NH₄)₂S0₄. Для нагревания газовой воды отходящими из сатуратора нагретыми теплотой нейтрализации газами применяется особый перегреватель. Аммиачная вода поступает в его нижнюю камеру, затем идет по трубам в среднюю камеру, далее она проходит через систему труб в верхнюю камеру, откуда вытекает при t° 93°. Отходящие газы от сатуратора сначала проходят через особый сепаратор, в к-ром, ударяясь о перфорированные свинцовые диски, газы освобождаются от брызг кислой жидкости, механически увлеченных из сатуратора. После этого рни направляются в перегреватель. В нем они поступают сначала в одну камеру, затем через боковую трубу в другую камеру, из которой, наконец, они выходят в конденсационный аппарат. В колонном аппарате, состоящем из сообщающихся при помощи коротких переливных труб этажей, жидкость переходит последовательно через все эти этажи снизу вверх, причем все летучие А. с. разлагаются и отгоняются от нее, а именно: NH„ С0₂, H₂S и HCN. После этого жидкость стекает наконец во второй отдел (фпг. 1, 5), в к-рый через ка ждые 10 мин. накачивается известковое молоко. Здесь также имеется паровой котел с внутренним паровым соплом 14, благодаря к-рому жидкость в небольших слоях доводится до кипения при помощи пара. При этом окончательно разлагаются все А. с., и продукты их разложения вместе с парами воды через трубу 19 из колонного аппарата поступают в сатуратор (фигура 1, В), наполненный серной к-той. Отходящие от сатуратора газы служат для нагревания аммиачной жидкости в экономайзере. Существенным недостатком описанного колонного аппарата является частое засаривание низших камер продуктами взаимодействия извести с H₂S, СО_г и т. д., требующее разборки аппарата для его очистки. Значительным усовершенствованием поэтому является англ, установка Вильтона (фигура 2). В этой установке аммиачная жидкость поступает через трубу а в колонный аппарат, спускается в нем лишь до камеры Ь, откуда, уже лишенная А. с., стекает через с в изве-стковальную камеру d, после чего через трубу е вновь попадает в колонный аппарат и движется обычным порядком вниз до выпускного крана. Сатуратор (фигура 1, В) построен из листового железа и внутри облицован свинцом. Первоначально NH_S попадает через ^тРУбу 19 в свинцовый колокол 8, из которого газ распределяется в сатураторе на большое расстояние. Непоглощенная часть газов поступает через трубу 9 в конденсатор 20, где конденсируется и задерживается увлеченная газами жидкость. В сатураторе все время возобновляется 77%-ная H₂S0₄. Образующиеся кристаллы (NH₄)₂S0₄ от вре

мени до времешi извлекаются. Отходящая через 16 жидкость не должна содержать более 5 частей NH₃ на 100 000. В зависимости от способа выборки (NH₄)₂S0₄ из сатураторов, последние молено разделить на: а) сатураторы с ручным выгребанием готовой соли (XH₄)₂S0₄: б) сатураторы с выбрасыванием (NH₄)₂S0₄ помощью пара; в этом случае, вместо выстланного свинцом чана для ручного выгребания соли, под сатуратором имеется колодец, куда поступает (NH^SO* для дальнейшего выбрасывания паром; так. обр. разгрузка происходит автоматически, и весь процесс сатурации изолирован от внешнего воздуха. Такой закрытый тип сатуратора с паровым эжектором весьма совершенен с точки зрения экономии труда; кроме того, при такой конструкции зловонные отходящие газы совсем не проникают в помещение. Извлеченные из сатуратора кристаллы (NH₄)₂S0₄ раскладываются на 4—5 дней для стекания с них маточного раствора, и для сушки на покрытых свинцом дренажных столах. Маточный раствор стекает по желобам в особые чаны, откуда перекачивается обратно в сатуратор. Сушка кристаллов м. б. значительно ускорена центрифугированием, к-рое в несколько минут дает продукт уже почти годный для упаковки. Готовый продукт обычно имеет сероватый цвет и содержит от 24,25 до 24,75% NH_S, от 2 до 4% влаги, от 0,15 до 0,40% свободной H₂S0₄. При большем обезвоживании можно получить белый продукт с содержанием до 25,25% NH₃, HQ он уже обойдется несколько дороже.

В Германии во время войны, в виду связанного с последней недостатка серного колчедана, значительно развилось применение гипса для производства (NH₄)₂S0₄. 200 килограмм мелко перемолотого гипса (77% CaS0₄) смешивают с 201 л газовой воды (19,2% NH₃) и с 200 л воды в автоклаве и пропускают при избыточном давлении до 2 atm углекислый газ при t° 50°. Через пять часов выпускают образовавшийся H₂S, фильтруют и выкристаллизовывают (NH₄)₂S0₄. Реакция, которая протекает по ур-ию (NH₄)₂C0₃+ + CaS0₄-2H₂0=СаС0₃ + (NH₄)₂S0₄ + 2H₂0, ускоряется, если прибавить некоторое количество СаС1₂ (Margueritte). При производстве (NH₄)₂S0₄ из газовой воды и гипса целесообразно используются также и дымовые газы. При взаимодействии NH₃ и дымовых газов с суспензированным гипсом последний переходит в раствор, к-рый остается только отфильтровать от СаС0₃и выпарить, чтобы получить кристаллы (NH₄)₂S0₄. Этим путем используются дымовые газы и устраняется их вред для сел. хозяйства окружающей местности. Предложено также использовать весь H₂S газов, переводя его в SO_s и Н₂0 путем пропускания через трубы с прокаленной железной рудой или путем пропускания над FeS0₄. Реакция идет по уравнениям:

FeS0₄+2NH₃-|-H₂S=FeS+(NH₄)₂S0₄,

2FeS+3SO,=2FeS_aO,+S,

FeS-(-3S0₂=FeS₄0_e.

При пропускании S0₂ над полученными серноватистокислой и тетратионовой солями все сернистые соединения переходят в (NH₄)₂S0₄:

2(NH₄)₂S₂O_s + 3S0₂=(NH₄)₂S₃0_e+ (NH₄)₂S₄0₆, (NH₄)₂S₃0₆+(NH₄)₂S₄0_e-2(NH₄)₂S0₄+ -f-2S0₂+3S.

По другому методу аммиак заставляют взаимодействовать с S0₂, и образующийся бисульфит аммония превращается в сернокислый аммоний. Последняя реакция связана с возможностью ов. Путем прибавления в качестве катализатора серы или селена эту реакцию можно проводить спокойно. Продукт, применяемый для сел.-хоз. целей, получается при взаимодействии NH₃ с суперфосфатом, связывающим аммоний с образованием аммонийно-кальциевой соли фосфорной кислоты. BASF запатентовала метод использования MgS0₄для получения (NH₄)₂S0₄. Смесь измельченного кокса с гидратом MgS0₄ постепенно обезвоживается, после чего нагревается до 600—700°. При этом выделяется S0₂, идущий в дальнейшую переработку. Полученный (NH₄)₂S0₄ м. б. далее переработан с выходом 80—90% в бисульфат аммония, путем нагревания его во вращающейся трубчатой печи, через которую пропускают отходящие газы от пламени светильного или генераторного газа. Кислый сернокислый аммоний, в свою очередь, м. б. далее применен для переработки фосфоритов с образованием растворимого комбинированного азотно-фосфорного удобрительного тука. В С.-А. С. Ш. фирма «Аммофос» вырабатывает большое количество комбинированного азотно-фосфорного удобрения действием H₂S0₄ на фосфориты и последующим насыщением раствора аммиаком.

Вырабатывая из гипса сернокислые соли и даже серную кислоту, Германия эмансипировала себя во время войны от импорта колчедана для серной к-ты, столь необходимой для выработки суперфосфатов и для многих других целей. Однако производство (NH₄)₂S0₄ "из гипса связано с необходимостью отфильтровывания растворов сульфата от илистого осадка СаС0₃. Это отфильтро-вывание создает значительные затруднения вследствие засорения аппаратуры и больших потерь (NH₄)₂S0₄, остающегося в жидкости ила. Для отфильтровывания раствора (NH₄)₂S0₄ пришлось воспользоваться отсасывающими фильтрами, погружаемыми в суспензию СаС0₃ в растворе (NH₄)₂S0₄, наподобие тех, которые применяются для извлечения растворов золота. При этом CaCO_sобволакивает фильтры тонким и вполне проницаемым слоем, не препятствующим дальнейшему отсасывательному фильтрованию. Гипс предварительно должен быть подвергнут обжигу во вращающейся барабанной печи. Такой обжиг вдвое и даже больше уменьшает в дальнейшем продолжительность фильтрования. Англ, заводы стремятся получить абсолютно нейтральный (NH₄)₂S0₄, ибо содержание кислоты оказывает значительное влияние на разложение соли при ее хранении. Соль приходится высушивать горячим воздухом, ибо при содержании менее 0,25% влаги она в течение долгого времени сохраняет консистенцию, удобную для рассеивания в качестве удобрения. Небольшие примеси сернокислого пиридина также вызывают спекание, комковатость и гигроскопичность соли. Интересный метод получения сульфата аммония состоит в окислении сульфита аммония. Этот метод, с одной стороны, дает возможность утилизировать S0₂ дымовых газов,

а с другой стороны — в качестве побочного продукта дает азот, к-рый можно применить для синтетического аммиака.

Аммонийная селитра NH₄N0₃представляет собой весьма ценный удобрительный тук, в к-ром нитратный азот усваивается немедленно, а аммонийный — постепенно. Существенным недостатком является то, что она легко расплывается на воздухе и потому неудобна для хранения. Поэтому ее выпускают на рынок в смеси с костяной мукой, гипсом и известковой селитрой. уменьшающими ее гигроскопичность. Уменьшения гигроскопичности аммонийной селитры можно добиться также прибавлением к маточному раствору селитры белков, желатина, декстрина и г. д. Смешанные калиево-аммонийная селитра и аммонийно-сульфатная селитра не отличаются такой гигроскопичностью. Поэтому аммонийную селитру смешивают также (в Оппау) с хлористым калием и сернокислым аммонием. Образующуюся от смешения пасту высушивают во вращающихся сушильных печах. Технич. аммонийно-сульфатная селитра содержит (NH₄)₂S0₄ несколько больше того количества, к-рое соответствовало бы формуле 2NH₄N0₃-(NH₄)₂S0₄. В калиево-аммонийной селитре на 60 ч. (NH₄)₂S0₄ приходится 40 ч. хлорида. При содержании в аммонийно-сульфатной селитре менее 60% NH₄N0₃ смесь уже не является чатой. Однако в 1921 году на ф-ке в Оппау произошел громадный около 4 500 тонн аммонийно-сульфатной селитры, сопровождавшийся гибелью 600 чел. и разрушением имущества на много км в окружности. Причина а осталась невыясненной.—Чистая аммонийная селитра идет на изготовление чатых веществ. Английские снаряды (T.N.T.) выполнены смесью из 80% NH₄N0₃ и 20% тринитроа. Получение чистого NH₄N0₃связано с нейтрализацией HNO_s (разбавленной) водным аммиаком, к-рый во избежание ов должен быть хорошо очищен от пиридиновых оснований и серы. Процесс весьма прост, но наталкивается па затруднение, заключающееся в том, что выпариваемый для кристаллизации раствор NH₄N0₃ действует разрушительным образом на большинство металлов и делает, например, железо резервуаров и выпаривательных котлов весьма хрупким. Поэтому приходится действовать газообразным аммиаком на концентрированную HNO_s. При этом выделяется при реакции нейтрализации так много тепла, что его достаточно для удаления всей воды из раствора и для плавления образовавшейся твердой аммонийной селитры. Существуют еще методы получения чистого ΝΗ₄Ν0₃ из кальциевой селитры и углекислого аммония по уравнению

Ca(N 0₃)₂+(N Н₄)_аС0₃=СаС0₈+2N H₄N0₃.

Аммоний хлористый, нашатырь, NH₄CI. Уд. в 1,522; кристаллизуется в октаэдрах или кубах; без запаха, остросоленого вкуса; теплота растворения 3,88 cal. При внесении 3 ч. NH₄C1 в 10 ч. воды (13°,3) смесь охлаждается до —5°,1. Растворимость HN₄C1 дана в следующей табл., показывающей %-ное содержание NH₄C1.

Процентное содержание насыщенных водных растворов.

	NH.C1 в %	Г	NH₄C1 в %	t°	NH₄C1 в %
-1,6	19,4	40	31,4	80	39,6
0	23,0	50	33,5	90	41,6
20	27,1	60	35,6	100	43,6
30	29,3	70	37,6	110	45,6

При кипячении растворы NH₄C1 выделяют NH₃ и становятся кислыми. Они действуют разрушающим образом на железные и свинцовые сосуды.

NH₄C1 имеет применение в качестве удобрения, для пайки металлов, полуды и оцинкования меди, для гальванических элементов, при производстве красок, при крашении, ситцепечатании и т. д.

NH₄C1 получается при насыщении НС1 газовой концентрированной водой. Полученный раствор соли выпаривают при помощи парового змеевика при t° 100° до насыщения. После охлаждения в течение 4—5 дней на деревянных шестах выкристаллизовывается NH₄C1. После центрифугирования и сушки соль готова для упаковки. В других "случаях NH₄C1 получается при непосредственном насыщении НС1 аммиаком, отогнанным из газовой воды. NH₄C1 получается также при нагревании цианамида кальция с раствором NaCl или КС1 до 100°, при одновременном действии постоянного электрич. тока через реакционную смесь. Образующийся при этом NH₄C1 возгоняется. NH₄C1 получается также в качестве побочного продукта при несколько измененном сольвеевском содовом процессе, если вводимый N Н₈ не используется для кругового процесса, а выделяется в виде нашатыря.

Интересный метод получения NH₄C1 (Salzwerke Heilbronn, A. G.) заключается в действии NH, в присутствии паров воды на нагретые до 150° или на сплавленные хлориды (в качестве катализаторов в этом процессе служат: Со, мелко раздробленное железо, окислы железа, глинозем и т. д.). BASF запатентовала метод получения NH₄C1 путем насыщения аммиаком при помешивании смеси из 843 ч. H₂S0₄(36,2%-пой) и 368 ч. NaCl. В настоящее время имеет большое применение метод, являющийся модификацией сольвеевского процесса, а именно:

NaCl+NH₃+C0₂+H₂0=NH₄Cl+NaHC0₃.

Аммоний углекислый, карбонат аммония (NH₄)₂C0₃, получается при постепенном нагревании 1 ч. (NH₄)₂S0₄ с 2 ч. свежеосажденного мела с прибавкой угольного порошка (^х/₈ по общему весу) в чугунных ретортах. Отгоняющиеся при этом пары конденсируются в свинцовых камерах в виде (NH₄)₂C0₃, к-рый еще сублимируется из железных котлов со свинцовым шлемом.—К ислый углекислый аммоний (бикарбонат аммония) NH₄HC0₃ получается при взаимодействии С0₂ и NH₃ в определенном соотношении и в присутствии паров воды. Из раствора трудно растворимый бикарбонат осаждается углекислым газом. Другой метод состоит в пропускании смеси С0₂, NH_a и паров Н₂0

через трубу, нагреваемую снаружи до 200°, после чего пары сгущаются в камере, охлаждаемой до 60°. Готовый, еще влажный продукт обрабатывают под давлением углекислым газом. Обычно продажный карбонат аммония представляет собою смесь карбоната с карбаминовокислым аммонием: 2NH₄HC0₃-C0(NH₂).(0NH₄) (с 28,81 %NH₃) hNH₄HC0₃·CO(NН₂) ·(ONHJ (с 32,48%NH₃). Углекислые аммонийные соли легко разлагаются при нагревании, а при кипячении водного раствора разлагаются нацело. Применяется углекислый аммоний в качестве твердых дрожжей (пекарного порошка), при производстве красок, при отмывке шерсти, для очистки жиров, в горном деле. Бикарбонат аммония, в виду меньшего содержания NH₃ и низкой t° полного разложения (60°), имеет широкое применение в качестве пекарного порошка.

Аммоний молибденовокис-л ы и имеет состав (ΝΗ₄)_βΜο₇0₂₄.4Η₂0. Получается при действии ΝΗ₃ на молибденовую к-ту и выпаривании раствора при низкой t°. При нагревании выделяет NH₃и Н₂0 и переходит в (NH₄)₂Mo0₄. Применяется в качестве чрезвычайно распространенного реактива на фосфорную к-ту при анализах железа, почв и фосфоритов, а также для расцветки керамических изделий и металлов.

Аммоний сернистый, сульфид аммония (NH₄)₂S, получается при насыщении растворов NH₄OH сероводородом на холоду; на воздухе выделяет NH₃ и переходит в гидросульфид, или в сульфогидрат, аммония NH₄HS. В водных растворах сернистый аммоний, окисляясь на воздухе, переходит в полисульфиды, окрашенные в желтый цвет; одновременно выделяется сера и образуется тиосульфат, аммония. NH₄HS получается перегонкой NH₄C0₃ с K₂S или нагреванием при помощи пара сернокислого аммония с остатками содового процесса или с насыщенной отходящими газами (при получении сернокислого аммония) известью. Пентасульфид аммония (NH₄)₂S₅ получается в виде оранжево-красных игол при обработке ом насыщенного серой раствора сернистого аммония. Сульфиды аммония применяются для денитрации нитроцеллулозного искусственного шелка, для аналитических работ, для растворения свинцовых руд, для получения на электрич. проводах налета, устойчивого против щелочей.

Аммоний роданистый, NH₄CNS, получается из отбросов газового производства при очистке светильного газа, к-рый содержит роданистоводородную кислоту. Свойства и методы получения щавелевокислого, фосфорнокислого, сернистокислого, виннокислого, серноватистокислого аммония приведены в Blticher’s Auskunftbuch 1. d. ehem. Industrie, В., 1926.

Лит.: см. Азот, Аммиак, Азотная кислота, Азотные удобрения. Б. Б.