Амфотерный

Амфотерный, двойственный, двоякий— название, применяемое в химии к некоторым элементам и электролитам. 1) А. элементами называются элементы, образующие как положительные, так и отрицательные ионы, то есть способные, в зависимости от характера другого элемента, с которым они вступают в соединение, проявлять химическое сродство то в одном, то в другом направлении. Типичным А. элементом является теллур, к-рый, с одной стороны, образует такое соединение, как теллурид калия (К₂Те), где теллур играет роль аниона, с другой—такое соединение, как четыреххлористый теллур (ТеС1₄), где он играет роль катиона. Недавно к А. элементам был присоединен также и водород. Опыт показал, что при электролизе расплавленного гидрида лития (водородистого лития, ЫН) водород выделяется, подобно галоидам, на аноде. Т. о. в гидриде лития водород заряжен отрицательно, а литий положительно (H и Li), в то время как в хлористом водороде мы имеем И и CF. По современным взглядам, амфотерность принципиально является возможной у всех элементов (за исключением, м. б., цезия и фтора), т. к. каждый атом способен, в зависимости от природы реагирующего с ним атома, то отщеплять электроны (образуя положительный ион), то присоединять электроны (образуя отрицательный ион). 2) А. электролиты. Наряду с ясно выраженными основаниями и кислотами существуют также и промежуточные типы—А. электролиты, или амфолиты, являющиеся одновременно и слабыми кислотами и слабыми основаниями. Такие А. электролиты дают соли как с щелочами, так и с кислотами. В растворе они отщепляют одновременно ионы H и ОН. Так, например, гидрат окиси цинка диссоциирует на ионы двояко:

Zn (ОН), ^ Zn"-)- 20H (как основание) (1)

Zn (ОН), ^ ΖηΟ,"+2Η· (как кислота) (2)

Водный раствор А. электролитов показывает слабокислую или слабощелочную реакцию, в зависимости от того, преобладает ли диссоциация по схеме (1) или (2). Если прибавить сильную к-ту, то равновесие (1) передвигается вправо, а равновесие (2) — влево; прибавление щелочи действует в обратном смысле (смотрите Химическое равновесие). Этим объясняется тот факт, что по отношению к сильным к-там А. электролиты проявляют основные свойства, а по отношению к сильным щелочам — кислотные. А. электролиты можно разделить на два класса, в зависимости от того, содержат ли они отдельную кислотную и отдельную основную группу или нет. К последним относятся гидраты окислов нек-рых металлов: А1(ОН)₃, Pb(OH)₂, Ζη(ΟΗ)₂ и другие; к амфолитам первого типа относятся, например, аминокислоты (смотрите). Аминоуксусная кислота NH₂-CH₂-COOH благодаря группе NH₂носит характер основания, благодаря нее группе СО ОН она является к-той. А. характер показывают также и белковые вещества, что играет важную роль в биологических гшоцессах.

Лит.: об А. элементах — W alden Р., Leitver-mogen d. LOsungen, Lpz., 1924; об А. электролитах — Michaelis L., Die Wasserstoifionenkon-zentration, В. 1, B., 1923. И. Казарновский.