Билирубин

Билирубин, краситель, образующийся в печени из красных кровяных шариков. Отлагается в желчных камнях, которые являются исходным материалом для добывания Б. Но химич. природе является производным пиррола. Точная формула строения его неизвестна. В чистом виде Б. представляет темнокрасные кристаллы; легко растворим в щелочах. При сильном разведении оранжевая окраска щелочного раствора переходит в желтую. Присутствием Б. объясняется желтый цвет тела при желтухе. БИЛЛОН, см. Серебряный енлач. БИМОЛЕКУЛЯРНАЯ РЕАКЦИЯ, химия, процесс, протекающий между двумя молекулами—одинаковыми или отличными ме-жду собою. Скорость течения химич. процесса в каждый момент пропорциональна наличной концентрации реагирующих молекул (смотрите Действующих масс закон); поэтому в каждый данный момент скорость v Б. р. выражается уравнением:

г=Λ(.·ί-3) №-·) (1)

где А—концентрация, выраженная в молях первого реагирующего вещества в начале реакции, В такая же концентрация второго вещества, х—число молекул, прореагировавших к моменту истечения единиц времени от начала реакции, К—постоянный для данных условий коэфф. пропорциональности. Бели обе участвовавшие в реакции молекулы одинаковы, то ур-ие принимает следующий вид: v - f_t=К (А - х) {А - х)=К (.4 - «)·. (2) Интегрируя уравнение (2), получим ₄^1[__х=Kt -f Const.

Но в начале реакции ί=0 и ж=0; поэтому Const — ·χ, т. о. или, в случае неодинаковых молекул, интегрируя ур-не (1), имеем:

К =

_“, в (А - х)

А - В .UB-x)

Величина К, характеризующая скорость реакции между данными веществами, может быть определена экспериментально путем анализа концентрации продуктов реакции в разные моменты после ее начала. Для данной реакции, при данных условиях температуры, давления и дайной концентрации присутствующего катализатора, коэффициент К постоянен для л ю б ы х концентраций участвующих в реакции веществ (конечно, при сохранении соотношения концентраций .между обоими реагирующими веществами). Поэтому экспериментальное констатирование постоянства К является одним из методов подтверждения бимолекулярного характера изучаемого процесса. Путем такого изучения кинетики химического процесса исследуются, например, реакции омыления сложных эфиров при действии щелочей, взаимодействие между йодистым метилом и гипосульфитом и др.

Иногда, нано., при изучении протекающего в водном растворе такого процесса, в к-ром молекулы воды участвуют не только в качестве растворителя, но ташке и в самом процессе,—реакция, будучи по существу бимолекулярной, выражается при подавляющем избытке воды уравнением моно-молекулярной реакции (вследствие кажущегося постоянства в продолжение всего процесса концентрации молекул воды).