Буферные смеси

Буферные смеси, буферные растворы, регулирующие растворы,·— растворы, мало изменяющие концентрацию водородных ионоврв или [Н‘], то есть активную кислотность, при разбавлении водою и даже при введении слабых электролитов, например белковых студней. Они состоят из смесей растворов слабых кислот и их щелочных солей. Присутствие последних понижает ионизацию кислоты; при разведении такого раствора водой абсолютное число частиц кислоты понижается, но зато ионизация, в силу уменьшения концентрации, повышается. Однако вместе с тем уменьшается также и концентрация щелочной соли и, сообразно с этим, ослабляется ее (понижающее ионизацию) действие на к-ту. Соответственно этому ионизация кислоты возрастает. Сочетание этих влияний приводит к тому, что практич. истинная кислотность (концентрация водородных ионов р_а) почти не изменяется при разбавлении.

Буферные растворы совершенно необходимы при изучении студней и коллоидов, т. к. ничтожные изменения р_и (смотрите Водородные ионы) сильнейшим образом влияют на свойства коллоидов. Установление же истинной кислотности простой нейтрализацией к-той или щелочью совершенно невозможно. Б. с. приходится пользоваться также и при установлении величины р_в при помощи индикаторов, сравнивая окраску при прибавлении определенного количества данного индикатора к испытуемому раствору с окраской одной из вышеуказанных смесей определенного состава и определенного р& при прибавлении того же индикатора. Всегда, когда в техническ. процессах присутствует слабая к-та и ее соль, величина р_н изменяется весьма слабо при прибавлении воды или веществ слабо кислотного либо слабо щелочного характера. Раствор как бы урегулирован по величине р_н или является буфером для сохранения последней. Этим объясняется сохранение величины р_впри технич. процессах за счет прибавления нейтральных солей, например при крашении (введение Na₂S0₄), дублении (соли дубильных к-т). Присутствие фосфорнокислых солей в крови обусловливает постоянство ее истинной кислотности и тождество условий, в которых протекают основные жизненные процессы.

Последнюю наиболее полную и точную сводку—см. Справочник физических, химических и технологических величин.

Лит.: Clark W. М., Determination of Hydrogen Ions, Baltimore, 1920; KopaczewskiW., Les ions d’hydrog^ne, P., 1926; Michaelis L., Die Wasser-stoffionen-Konzentration, B., 1923. В. Курбатов.