Гидроксиламин

Гидроксиламин, ШБОЩмол.в. 33,03), вещество, получаемое заменой одного атома II в аммиаке водным остатком ОН (гидроксилом). Впервые Г. был получен в 1866 г. Лоссеном в виде хлористоводородной соли, путем восстановления этилового эфира азотной кислоты хлористым оловом и соляной к-той: 0,11, · N0, + 3 Slid, + 7 НС1=ΝΗ,ΟΗ · HCI +

+ С,Η, · ОН + Н,О + 3 SnCl,.

Г. кристаллизуется в прозрачных иглах, 1°пл. кристаллов 33—34°, t°_Kun_ 56—57° при давлении в 22 миллиметров. В водном растворе Г. имеет щелочную реакцию; с к-тами соединяется, подобно аммиаку, непосредственно и образует соли, легко растворимые в воде (кроме нормальных солей ILPO, и H₃As0₄—фосфатов и арсенатовс тремя присоединенными молекулами Г.). Г.—сильный восстановитель: растворы его восстанавливают фелингову жидкость, переводят хлорную ртуть в хлористую, выделяют металлическое серебро из солей. В щелочных растворах Г. обладает окислительными свойствами, при этом он восстанавливается до аммиака:

NH, · ОН=N11, + 0,5 О,.

Соли Г. ядовиты. Для получения Г. сильно кислый раствор бисульфита натрия смешивают с азотистокислым натрием:

NaNO, + NaHSO, + SO,=НО · N(SO,Na),.

Полученный гидроксилами н-дисульфокис-лый натрий переводят в калиевую соль и разлагают последнюю кипячением с водой: 2 НО · N(SO,K), + 4 M,О =

·= (N11,011),· M,SO, + 2 К,SO. + II,SO. ¹¹

Легко растворимый сульфат Г. отделяют от сернокисл, калия дробной кристаллизацией.

Г. можно приготовить также электролизом азотной кислоты. С альдегидами и кетонами Г. конденсируется, образуя оксимы:

R · СОН + Η,Ν ОН=К СИ : N · ОН + 11,0;

альдоксим

R ч

СО + H.N · ОН =

¹¹ : N · ОН + Н,0.

кетоксим

Этой реакцией в органическ. синтезе пользуются для отделения альдегидов от кетонов.

Г. применяется в парфюмерии для очистки некоторых альдегидов и кетонов.

Лит.: S с h 1 e n k W., Hydroxylaniin, in Grnelin-Kraut’s Handbuch d. anorgan. Chemie, B. i, Abt. 1, p. 231, Heidelberg, 1907; Tafel J«Ztschr. f. anorg. Chemie», Lpz., 1902, B. 31, p. 322. А. Моносзон.