Гипосульфит

Гипосульфит, тиосульфат, серноватистокислый натрий Na₂S₂0₃.5H₂0, образует прозрачные моноклинические кристаллы, которые при обычной 1° на воздухе устойчивы, при 33° выветриваются. При 45— 50° Г. плавится в собственной кристаллизационной воде; по охлаждении расплавленная масса остается жидкой, что объясняется свойством Г’, легко образовывать пересыщенные растворы; при 215° он теряет кристаллизационную воду, при 233°разлагается, выделяя серу; при действии сильных кислот па раствор Г. происходит разложение с выделением серы.

Получение. В технике Г. получается следующими методами.

1) Окислением сернистого кальция (или гидросульфида кальция) кислородом воздуха. Сернистый кальций находится в отбросах производства при получении соды по

Реакцию присоединения серы (Na₂S0₃+S==Na₂S₂0₃) ведут в цилиндре с двойными стенками и мешй. Сначала в цилиндр загружают серу и расплавляют ее, нагревая паром; затем прибавляют сульфит, повышая темп-рудо 120—130°. Непрореагировавшую серу отделяют, растворяя плав в воде.

5) Значительное количество Г. получают как отброс производства при получении сернистых красителей, особенно черного сернистого. Последний приготовляют кипячением динитрофенола с полисульфидом натрия. При этом полисульфид переходит в Г. Так как при последующем пропускании воздуха краситель почти целиком осаждается, то из раствора кристаллизуется чистый Г. По этому методу получалось столько Г., что он не находил себе сбыта. Фирма AGFA получала из него обратно серу и сульфат натрия. Для этого в концентрированный раствор Г. при нагревании пропускали сернистый газ:

2 Na,S,0, + SO,=2 Na.SO, + 3 S.

T. Э. m, V.

Применение. Г. в кожевенном производстве идет для восстановления бихромата при дублении (смотрите); с введением для хромового дубления хромовых квасцов потребление Г. сильно понизилось. Г. широко применяется при белении тканей и бумаги (как антихлор), в фотографии для удаления неразложившегося галоидного серебра на пластинке негатива (смотрите Фотография), для добывания серебра из шлама, при крашении тканей (для получения HgS и Sb₂S₃), для приготовления охладительных смесей и как противоядие при отравлении синильной кислотой HCN. Важно применение Г. в объёмном анализе, основанное на его способности быстро реагировать с иодом:

2 N8,3,0, + J,=Ха,8,0, + 2 NaJ.

Эта реакция является основанием гюдоме-т.рии (смотрите).

Исследование Г. Для нек-рых целей (например, в фотографии) Г. должен быть абсолютно свободен от сульфидов. Присутствие последних определяется уксуснокислым свинцом или ннтропруссидным натрием. Кроме сульфида, Г. может быть загрязнен сульфатом и сульфитом. Первый открывают хлористым барием, а второй, после удаления окисыо цинка сернистого натрия и подкисления уксусной к-той,—нитропруссид-ным натрием. Количество Na₂S₂0₃ в препарате определяют титрованием иодом.

Лит.: Lunge G., Handbucb der Sodaindustrie, 3 Aufl., Brsciiw., 1909; Handbuch der anorg. Chemie, lirsg. v. R. Abegg und Fr. Auerbach, В. 4, Abt. 1, 2, Lpz., 1921—25; Ullm. Enz., B. S, p. 471; S c h u 1 7. E. «Z. ang. Ch.», 1911, Jg. 24, p. 721. Б. Брунс.