Дехлорирование

Дехлорирование, дехлорация, отнятие хлора из хлорсодержащих органических соединений, производимое обычно при помощи сильных восстановителей, как сво

Пластические деформации,

Упругие деформац

Пластические деформации

Фигура 4.

бодные щелочные металлы (Na, К) или водород в момент выделения («in statu nascendi»); Ii-CI + 2H=R-H+IICl. В более общем смысле иод Д. понимается как химич. связывание элементарного свободного хлора, так и нейтрализация окислительных свойств хлорной (белильной) извести, жавелевой воды, других солей хлорноватистой кислоты (гипохлоритов) и самой хлорноватистой кислоты. Чаще всего нейтрализация (восстановление, редукция, уничтожение) окислительных свойств свободного хлора и перечисленных его соединений, имеющих характер перекисей, производится при помощи серноватнс-токислого натрия Na₂S₂0₃.5 II₂0—гипосульфита (смотрите), получившего техническое название антихлора.

В последние два десятилетия Д. получило распространение в водопроводном деле в связи с нашедшим широкое применение в очистке питьевых под (и отчасти в обезвреживании сточных вод) способом обработки воды элементарн. (свободным, жидким, компримированным) хлором и его перекисными соединениями (смотрите Roda). Д. питьевой воды хим. реагентами применяется при обработке воды избытком хлора или его перекисными соединениями для получения более определенных результатов обезвреживания, особенно в случае подозрительного в санитарном отношении водоисточника. Теоретически (в кислом растворе) Д. протекает по следующим химич. ур-иям:

Na.S.0, + 2 Η· R= H,S,0,+ 2 Na · К;

4 Cl,+ H.S.O, + 5 H,0 - 2 H.SO.+8 HC1. Однако, при ничтожных концентрациях,применяемых для Д. воды в условиях нейтральной или слабо щелочной среды, реакция Д. гипосульфитом имеет явную тенденцию остановиться на стадии образования тетра-тионовокислого натрия:

XI. С1, + 2 Na,S,0,=Na,S,0,+ 2 NaCl.

По Дьенеру (Dienert) t¹], для вод, не содержащих больших количеств углекислоты, практически реакция Д. гипосульфитом может быть выражена ур-ием:

III. 5 С1. + 3 Na,S,0, + 5 Н.О =

— 2 Na,SO, + Na.S,0,+ 10 IICI.

По уравнению (I) на одну молекулу хлора приходится V, молекулы гипосульфита

I ₄=62,0551, по уравнению

(II)—2 молекулы гипосульфита (2-248,22==496,44), по уравнению (III)—/₅ молекулы гипосульфита (248,22-³/₅=148,93). Для Д. воды употребляется также сернистокислый натрий (сульфит натрия) Na₂S0₃.7 П₂0. В этом случае Д. идет по ур-ию:

CI,+ Na,SO, +11,0=Na,SO, + 2 IICI,

и на 1 молекулу хлора требуется 1 молекула сульфита натрия (252,18).

Д. химич. реагентами требует тщательного химич. контроля и, вследствие сложности, редко применяется. В России Д. химич. реагентами практиковалось на водопроводах: в Кронштадте (1910 год) и в Ростове п/Д. (1911 год). На водопроводе г. Парижа применялось дехлорирование гипосульфитом натрия во время войны 1914—18 гг., когда хлорирование водопроводной воды пронз-

водилось повышенными дозами хлорной извести (3 мг активного хлора на л воды).

В настоящее время входят в употребление физико-химич. методы Д., основанные на способности нек-рых пористых тел адсорбировать (поглощать) избыточные количества хлора. С успехом применяется фильтрование воды через фильтры, загруженные активированным углем, или через различные патентованные фильтры, в роде «Е)есЬ1ог»[^г1.

Термин Д. применим также к естественному процессу восстановления (затраты, потребления) активного хлора (как элементарного, так и из его перекиспых соединении). По Дьенеру, естественное Д. воды следует нек-рому логарнфмнческ. закону. Наиболее значительно естественное Д. в первые 5 м.; затем оно быстро замедляется, так что в последующие 3 ч. составляет едва четвертую часть Д. первых 5 метров Естественное Д. не вполне пропорционально примененной дозе хлора. Допустимой остаточной дозой хлора в хлорированной воде, поступающей к потребителю, в результате естественного процесса Д., совершающегося за счет восстановительных свойств органических веществ воды, считается 0,1—0,05 ч. па 1 000 000 ч. воды. Определение остаточных доз хлора можно производить колориметрически, пользуясь реакцией окрашивания крахмала в синий цвет вытесняемым иодом; однако, эта реакция мало чувствительна и требует больших объёмов воды (1 л) для обнаружения количества менее 0,1 мг хлора в л. Гораздо чувствительнее для этих определений о-то-лидин в солянокислом растворе, дающий даже при дозе 0,01 мг хлора заметное желтоватое окрашивание. В Америке, где особенно распространено хлорирование воды, почти никогда не пользуются Д. В Европе часто пользуются избыточными дозами хлора с последующим Д.

Лит.: ) “Annales des services techniques d’hy-giine de Paris·. P., 1921. t. i, p. 151—152; ’)×л o-li и η Г. В., Основы гигиены, т. 1, вып. 2. стр. 133, Μ 1922; см. таIасе Хлорирование. С. Озеров.