Нейтрализация

Нейтрализация, химический процесс, результатом которого является нейтральная (не кислая и не щелочная) реакция в подвергаемой этому действию среде. Н. веществ, обнаруживающих кислую реакцию, достигается путем взаимодействия их со щелочами, а Н. веществ, обнаруживающих щелочную реакцию,—взаимодействием с кислотами. Т. о. Н. есть результат взаимодействия ионов Н* с ионами ОН по уравнению Н”+ ОН=Н₂0. При Н. сильно диссоциированных кислот и щелочей, в результате взаимодействия одного эквивалента кислоты с одним эквивалентом щелочи, всегда выделяется 13 700 са1/з—соответственно образованию из ионов H и ОН 18 г недиссоциированной воды. Н. сильных кислот н оснований сопровождается заметной электрострик-ц и е й, т е. увеличением объёма продуктов реакции по сравнению с суммой объёмов реагирующих веществ. Это явление объясняется тем, что заряды ионов Н* и ОН создают вокруг себя значительное внутреннее давление вследствие сильного сжатия окружающей эти ионы воды; после взаимной 11. этих ионов причина, которая вызывает сжатие, исчезает, и жидкость расширяется. Момент наступления нейтральной реакции чаще всего устанавливается при помощи т. наз. индикаторов (смотрите), то есть веществ, изменяющих свою окраску в момент перехода через нейтральную точку—кислой реакции в щелочную или же наоборот. Такой метод применяется в объёмном анализе (смотрите Анализ химический). Однако нельзя считать, что точка нейтральности совпадает с моментом прибавления к какой-нибудь кислоте строго эквивалентного количества щелочи; например сода Na₂CO„, будучи средней солью (то есть продуктом взаимодействия эквивалентных количеств щелочи 2NaOH и кислоты Н₂С0₃), не обнаруживает нейтральной реакции; равным образом не являются нейтральными соединениями и такие средние соли, как сернокислый аммоний (NH₄),S0₄ и хлористый алюминий А1С1„ (смотрите Гидролиз). Кроме того и индикаторы (смотрите Спр. ТЭ, τ. I, стр. 445) не могут совершенно точно обнаружить момент нейтральности среды, так как всякий индикатор обнаруживает б. или м. протяженную (графически не выражающуюся резким переломом кривой ти трования в одной точке) область перемены окраски при переходе реакции среды из кислой в щелочную и наоборот.

Истинный момент Н. среды определяется полным равенством концентраций свободных активных ионов Н и ОН, присутствующих в растворе в момент нейтральности, то есть нейтральная реакция определяется величиной концентрации водородных ионов [Н*], равной 10 ⁷ при 22°; раствор нейтрален, если соотношение концентраций ионов Н* и ОН, присутствующих в нем, отвечает соотношению концентраций тех же ионов в чистой воде. На практике истинная нейтральность среды определяется водородным показателем Р„(при[1Г]=1СГ⁷, Р„=7). Наиболее точным методом определения истинной нейтральности является метод пот е н-цио метрический; см. Концентрация водородных ионов. Б. Беркенгейи.

Лит.: см. Концентрация водородных ионов.