> Техника, страница 66 > Нормальные растворы

Нормальные растворы

Нормальные растворы, растворы, содержащие в 1 л 1 граммэквивалент растворенного вещества. Концентрация раствора с. выраженная в долях концентрации Н. р., принятой за 1 (4ιΝ), называется н о р-мальностыо раствора; при с —О,Ш (или VioN) имеем децинормальный раствор, при с=0,01 N (или ^l/_l00N)— сантинормаль-ный и т. д. Концентрации Н. р. меньше концентраций соответствующих им молярных растворов (обозначение — моль/л или Λί) в число раз, равное основности растворенного вещества (например валентности образующих его ионов); так, концентрация 7,Ν раствора двуосновных кислот или щелочей [H₂S0₄, Ва(ОН)₂ и т. д.] равна ^х/_гМ; для одноосновных соединений (HCl.NaOH) имеем Н.р. (а так же молярные) применяются при очень многих химических и физико-химич. работах, главным образом в химическом анализе (смотрите Анализ химический), где пользование ими чрезвычайно облегчает расчеты, т. к. количества веществ, нацело вступающих в реакцию, содержатся в равных объёмах Н. р. При изготовлении II. р. для аналитических

Г. Э. т. XIV.

определений, основанных на реакциях окисления и восстановления (оксидиметрия, иодометрия), исходят не из обычных грамм-эквивалентов, а из окислительного грамм-эквивалента (количество вещества в г, дающее 1 г-экв. кислорода, идущего на окисление). Чтобы приготовить точный (основной) Н. р., служащий для титрования, отвешивают требуемое количество вещества и растворяют его в мерной колбе, доводя объём раствора до метки при темп-ре, у казанной на колбе (обычно 15°), или вводя, если нужно, поправку на изменение объёма колбы с ί°. Для приготовления таких растворов берут обычно кристаллические вещества высокой чистоты, негигроскопические и не меняющие своего состава при хранении (например от выветривания кристаллизационной воды), янтарную или щавелевую кислоты для алкалиметрии, буру или соду—для ацидиметрии, азотнокислое серебро, кристаллич. иод и др. Псе другие Н. р. (соляной и серной кислот, едких щелочей) изготовляются приближенно, и нх точную концентрацию определяют титрованием по основному раствору, после чего объём раствора прибавлением воды доводят до требуемой нормальности(Ш, 0,Ш, 0,ОШ и т. д.) или вычисляют поправочный коэфициент /, на который надо умножить соответствующую округленную нормальность для получения истинной концентрации раствора. Для быстрого и удобного приготовления Н. р. в продажу,выпускаются ампулы с запаянной в них навеской твердого или же растворенного вещества, которая при разведении до 1 л дает точно 0,1 раствор (ф иксаналы фирмы de Наеп). Рационально однако ампулы применять только для таких веществ, для которых не может быть взята точная навеска (не для основных Н. р.).

Лит.: Ill илов II. А., Объемный анализ, 3 изд., М.—Л., 1929; Тредвелл Ф., Курс аналитической химии, т. 2, Количественный анализ, 2 изд., М.—Л., 1927; Kolthoff J. М., Die Massanalyse, В. I—2, В., 1927—28. П. Ребиндер.