> Техника, страница 68 > Основания соединения

Основания соединения

Основания соединения, химия. соединения, отличающиеся способностью при взаимодействии с кислотами (смотрите) давать соли (смотрите).

Неорганические О. — окиси и гидраты окисей (гидроокиси) металлов—характеризуются особыми, т. н. основным и свойствами: они растворимы в кислотах; растворимые в воде О. (щелочи) отличаются щелочным (мыльным) вкусом, окрашивают красный лакмус в синий цвет, бесцветный фенолфталеин—в малиновокрасный и метилоранж—в желтый (смотрите Индикаторы в химии). Типичными, сильными основаниями являются гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, О. средней силы—гидроокиси аммония и магпия, окись серебра; слабые О.—гидроокиси тяжелых металлов.

Собственно О. (в тесном смысле слова) являются гидроокиси металлов, характеризующиеся присутствием в молекуле гидроксильной группы ОН, которая при взаимодействии с кислотами дает воду по следующей схеме:

АсН+В-ОН=АсВ + Н₂0,

где Ас—кислотный, а В—основной остаток. По теории Аррениуса О. в водных растворах распадаются, диссоциируют на отрицательно заряженный гидроксилион ОН и положительно заряженный ион металла. Степень распада, или степень диссоциации, для каждого О. является величиной характерной для него и служит мерой силы электролита (при данных 1°-ных условиях она постоянна); она характеризуется т. н. константой диссоциации к, выражающей отношение степени ионизации электролита к разбавлению (смотрите Диссоциация электролитическая). Ниже приведены константы диссоциации для некоторых оснований (при температуре 25°). Аммиак водный ΝΗ,ΟΗ—1,8-10^_ь, гидрат гидразина ΝΗ₂·ΝΗ₂ — 3 -10 ^—β, гидроокись цинка Ζη(ΟΗ)₂ —1,5·10~®, окись а As₂0₃ — 1 · 10~¹⁴. Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют полностью на ионы (см.Едкие щелочи).Общими признаками сильных О. является их способность давать прочные соли; они легко образуют кислые соли и не дают основных солей; слабые О. дают основные соли и легко образуют двойные с солями щелочных металлов. Между основными и кислотными оки нет резкой границы; промежуточными являются амфотерные (смотрите) окислы, совмещающие в себе кислотные и основные свойства, например гидрат окиси алюминия А1(ОН)₃: с соляной к-той он дает соль по ур-ию А1(ОИ)з+3 НС1=А1С1₃+3 Н₂0;

наряду с этим известна алюминиевая к-та А100Н, дающая с металлами соли—алюминаты. Г1о числу гидроксильных групп, входящих в молекулу О., различаются одно-, двух-, трех- и четырехэквивалентные О., как Na(OH), Ва(ОН)₂, А1(ОН)₃ и другие, причем число гидроксильных групп чаще всего равно валентности металла.

Существуют О., в которых функции металла исполняют различные сложные радикалы; простейшими из них является гидроокись аммония NH₄OH, диссоциирующая на NH₄и ОН; подобно группе аммония функционируют группыфосфония,иодония. оксония и другие, дающие ряд О.; при замещении водорода этих групп органич. радикалами можно получить сложные комплексные О. (смотрите Оксониевые соединения).

Органические О. в большинстве характеризуются присутствием азота; к ним относятся: ы, амины, имины, мочевина, пурин и его производные, аминокислоты и гетероциклич. соединения с атомами азота в цикле; к О. можно также причислить органич. замещенные аммония, сульфо-ния, фосфония и др., а также металлорга-нич. соединения а, сурьмы и олова. Сложные органич. соединения, содержащие как кислотные, так и основные радикалы в своей молекуле, обладают наряду с кислотными и основными свойствами; таковы например аминокислоты, содержащие аминогруппу NН₂ И карбоксил СООН. Н. Ельцина.