> Техника, страница 69 > Парафины
Парафины
Парафины, предельные (насыщенные) углеводороды жирного рода общей формулы С„Н2п + 2. Простейший П.—м е т а и СН4; следующий за ним этан С2Нв по химическ. строению молекулы представляет собою метан, в котором один водородный атом замещен группой €Н3—м е т и л о м; подобным же образом составляются и молекулы всех остальных членов гомологии. ряда П.; гомологии. разность рядα= СН2. Начиная с П. с 4 углеводородными атомами возможны изомеры (смотрите Изомерия); бутан С.,Н10 существует в двух изомерных формах: н о р м а л ь-ный бутан СН3-СН2·
• СН2·СН3 и изобутан
ii’/CH-CHj; число воз-
СН3
можных изомеров растет с числом углеродных атомов. Многие из теоретически возможных изомеров
| Парафины и главней ш | пе их свойства. | |||
| Название | Хнмич. ф-ла | t кип. | Уд. вес | |
| Метан. | СИ. | -184 | -164 | |
| Этан. | С2НВ | -172,1 | - 88,3 | 0,5459 (при Скип.) |
| Пропап. | С3НЯ | -189,9 | - 44,5 | 0,5853 (прн 1 кип.) |
| Бутан норм. | С4Н10 | —135,0 | 0,6 | 0,60 (0°) |
| Изобутан (триме-тилметан). | (СНз)зСН | -145,0 | - 10,2 | _ |
| Пентан норм. | с5н12 | -131,6 | 36,15 | 0,6217 (21,5°) |
| Изопентан (2-метил-Оутан). | с5н12 | -159,6 | 27,05 | 0,6395 (0°) |
| Гексан норм. | с„ны | 1 - 94,3 | 68,85 | 0,6595 (20°) |
| Гептан. | 0;Н1В | 1 - 90,0 | 98,4 | 0,7304 (20,5°) |
| Октан ». | - 56,5 | 125,8 | 0,7022 (20 ) | |
| Нонан ». | с„н20 | - 51.0 | 149,5 | 0,7177 (20°) |
| Декан ». | СюН22 | - 32,0 | 173,0 | 0,7454 (0°) |
| Ундекан норм. | cuH21 | - 27,0 | 195,0 | 0,682 |
| Додекан ». | - 12,0 | 215,0 | 0,751 | |
| Трндекан ». | - 5,5 | 234,0 | 0,7571 (20°) | |
| Тетрадекан ». | C14II30 | - 12,0 | 127 (15 ММ) | 0,765 |
| Пентадекан норм. | С15Н32 | 9,7 | 270,5 | 0,7689 (20°) |
| Гексадекан ». | 19 | 287,5 | 0,7754 (18°) | |
| Гептадекан ». | С17Н36 | 22,5 | 303.0 | 0,778 (20°) |
| Октадекан ». | ^ 18 Η 3 в | 28,0 | 317,0 | 0,777 (20°) |
| Понаделан ». | 32,0 | 330,0 | 0.777 (32°) | |
| Эйкозан ». | 38,0 | 205 (15 ММ) | 0,778 (36°) | |
| Унэйкозап » | С2,Н44 | 40,4 | 215 (15 Мм) | 0,775 (45°) |
| Докован ». | 44,4 | 224,5 (15.vuiJ | 0,778 (44°) | |
| Трикозап » | 47,7 | 234 (15 ММ) | 0,779 (48°) | |
| Тетракозан ». | 54,0 | 324,1
284 (40 M.U) |
0,779 (51°) | |
| Пентакозан ». | 54,0 | 0,779 (20°)
0,779 (20°) 1 | ||
| Гексакозан ». | С2вн54 | 60,0 | 206 (40 ММ) | |
| Гептакозан *. | С2;Н:.в | 59,5 | 270 (15 ММ) | 1,779 (59.5°) |
| Окгакозан ». | 65,0 | 318 (40 31.») | 0,779 (20°) | |
| Нонакозан ». | 63,6 | 348 (40 ММ) | ), 780 (20 ) | |
| Трнаконтан ». | 76,0 | 235 | 0,780 (20°) | |
| Унтриаконтап ». | ^ 31 И д 4 | 68,1 | 302 (15 лш) | 0,781 (68°) |
| Дотрнаконтан ». | 75,0 | 310 (15 ММ) | 0,776 (79,4°) | |
| Тетратриаконтан норм.. | С34Н70 | 76,5 | 255,0 | 0,781 (20°) |
| Пентатриаконтан норм.. | С35Н72 | 74,7 | 324,1 | 0,779 (51°) |
| Ге кс ат р и ак о нт а н норм.. | С36Н74 | 76,5 | 265,0 | 0,782 (76°) |
| Гексаконтап нюрм. | CeoHl22 | 101—102 | ||
найдены в при-
ло сродства); для них (как для соединений роде и получены синтетическим путем. II. с общей формулой СН3(СН2)„· СН3 называются нормальными П. Названия нор-
вполне насыщенных) совершенно невозможны реакции присоединения. К-ты, даже сильные, при обыкновенной <° на них не действу-
мальных II. (начиная с пентана) составляются из греч. или латинского слова, обозначающего число углеродных атомов в данном П. с прибавлением окончания «ан». Названия изомерных П. составляют из названия нормального II. и радикалов, замещающих ют; при нагревании крепкая азотная к-та и другие сильные окислители разрушают II., образуя в конечном итоге углекислоту и воду; слабая азотная к-та нитрует П.; галоиды, хлор и бром действуют на них даже на холоду, образуя продукты замещения (см.
Галоидные алкилы, Металепсия). Под действием высокой Г (выше 1 000°) высокомолекулярные П. распадаются, образуя низшие П. и ненасыщенные углеводороды (С2Н4, С2Н2); при этоиТ они подвергаются сложному химии, превращению (пиролиз); подобные же процессы распада высших П. происходят при крекировании нефти (смотрите Крекинг-процесс, Бензин-крекинг).
Нахождение П. в природе и получение их. П. встречаются в значительных количествах в природе; низшие газообразные П. (гл.обр. метан) выделяются во многих местностях непосредственно из почвы (Пенсильвания, —близ Баку, Крым); средние и высшие П. входят в состав нефти; кроме того П. входят в состав битуминозных сланцев, являются главной составной частью озокерита; получаются они также в результате сухой перегонки дерева, торфа и других органич. веществ. Главным источником их добывания является нефть, главным образом пенсильванская.
Синтетически П. получают разными способами: 1)из ненасыщенных углеводородов— присоединением водорода по общей ф-ле:
СпН2п+Н2=СпН2п“г;
легче всего эта реакция происходит при действии катализаторов; 2) из галоидных алкилов (гл. обр. йодистых)—действием металла (натрия или цинка), например:
2 CH3J+2Na2=C2H6+2NaJ,"
3) из металлоорганических (гл. обр. магний--органических) соединений—действием к-т;
4) из предельных жирных кислот—отнятием элементов углекислоты:
СпН2п+1-С00Н — С02=СдН2п+2;
5) из жирных кислот и их солей—действием щелочей:
CH3C00Na+Na0H=CH4+Na2C03и 6) электролитич. путем:
2 CnH2n+i ‘COOH = [C2nil4n+2 + 2ΟΟ,Ι’ + Η“,. Лит.: см. Жирные соединения. Н. Ельцина.