Рубидий

Рубидий, Rb,химии, элемент подгруппы щелочных металлов I группы периодич. системы. Ат. вес 85,44 (изотопы 85 и 87), порядковый номер 37. Открыт в 1861 г. Кирхгофом и Бунзеном с помощью спектрального анализа в минеральных водах из Дюркгейма и в минерале лепидолите. Назван ими по характерным линиям в красной части спектра (rubidus—лат., темнокрасный). Р. мягкий (как воск) металл белого цвета. Удельный вес твердого Р. 1,53 при 20°, жидкого 1,475 при 38,5° (Ь°_пл), 1°_кт. 700°, пары Р. голубоватого цвета. Элементарный Р. (так же, как и все его соединения) слабо радиоактивен. Период полураспада определен в 10¹¹ лет (в пять раз меньше, чем у калия). Распространение Р. в природе характеризуется большой распыленностью. Среднее содержание в метеоритах (только в силикатных) 4,5 · 10⁶, в литосфере 3,4 · 1СГ⁵. Единственным специфическим минералом является весьма редкий роди-ц и т (сложный борат алюминия, бериллия и щелочных металлов). В крайне незначительных количествах Р. найден в многочисленных минералах, например в полевых шпатах, лейците, трифиллите, сподумене, и в минеральных водах, в которые он попадает в процессе выветривания маточных пород и минералов. Во всех случаях он обычно сопровождает калий, литий и цезий. Один из самых богатых Р. минералов—лепидолит, содержащий до 3% Rb₂0 (обычно лишь доли процента). Карналлит некоторых участков рудников в Ашерслебене (смотрите Калийные соли) содержит 0,024—0,035% RbCl. Т. о. при годичной добыче 2 млн. т карналлита в почву с калийными удобрениями попадает ок. 70Um хлористого Р. В некоторых растениях (в табаке, сахарной свекле, чае) Р. скопляется и м. б. легко обнаружен в их золе. Элементарный Р. может быть получен путем перегонки углекислого Р. с углем, электролиза хлористого Р., восстановления гидроокиси Р. металлич. магнием или хлористого Р. металлич. кальцием, или же прокаливанием виннокислого Р. Сродство Р. к кис лороду болыиее,чемукалия: Р. самовозгорается не только при соприкосновении с водой, но и в сухом кислороде. В последнем случае продуктом реакции является смесь окислов: бледножелтого Rb.O и более темного Rb0₂. Чистая перекись RbO_a при прокаливании в вакууме образует черную трехокись Rb₂0₃. При взаимодействии металлич. Р. с водой образуется гидроокись RbOH, которую в чистом виде легче получить из сульфата Р. путем обработки его гидроокисью бария.

Почти вое соединения Р. являются производными окиси Rb„0 и весьма сходны с аналогичными соединениями калия, с которыми они в большинстве случаев изоморфны. Важнейшее отличие от солей калия, имеющее большое значение для процесса выделения солей Р. (обычно вместе с аналогичными солями цезия) путем дробной кристаллизации,—относительно меньшая растворимость многих солей Р. Для процесса фракционирования пользуются гл. образом алюминиевыми квасцами Rb-Al(SO.)₂· 12 Н₂0 (растворимость 2,3 г на 100 г воды при 17 ), перхлоратом рубидия RbClOj (растворимость 1,09 г на 100 г воды при 20°), кислым тартратом и рядом двойных и комплексных солей, например хлороплатиновой RbiPtCU (растворимость 0,20 г на 100 г воды при 20°), кремнефтористой Rb₂SiF₆ и борофтористой RbBF₄. Р. обнаруживает большую склонность к образованию комплексных солей с галоидами, например RbJCU, RbJBr₃ и т. д.

Характерные реакции для качественного химич. определения Р. неизвестны. Для качественного и количественного определения Р.в минералах и породах целесообразнее всего пользоваться спектральным анализом. Характерные линии: а (фио етовая) 4 204 А, ,β (синяя) 4 216 А, у (красная) 7 799А и и (красная)7 950 А. В ходе обычного химического анализа Р. выделяют вместе с калием и цезием, превращают в одну из упомянутых труднорастворимых солей, а затем фракционируют. Для отделения Р. от цезия его осаждают в виде хлористой соли Р. и олова. Для количественного определения чистых соединений Р. пользуются сульфатом, хлоридом или хлороплатинатом.

Применение Р. весьма ограничено. Небольшие количества солей рубидия применяются в производстве светящихся составов. Имеются предложения применять бромистые соли в медицине взамен соответствующих солей калия. Распространено применение солей рубидия (наравне с солями цезия) в качестве реактивов в микрохимии, анализе. В последнее время начинают применять металлич. Р. при производстве фотоэлементов. Добыча соединений Р. производится (за отсутствием спроса) лишь в крайне небольших масштабах, в то время как богатыми промышленными ресурсами могли бы быть маточные щелока от переработки калийных солей и отходы от производства соединений лития (например из сподумена и лепидолита). Стоимость 1 a RbCl колеблется от 15 до 25 америк. центов.

Лит.: М е н ш у т к и н Б. Н., Курс, общей химии, 3 изд., стр. 220—223, М,—Л., 1930; Менделеев Д., Основы химии, 9 изд., т. 2, стр. 28—30 и 250—256, М.—Л., 1928;×л о и и н В., Рубидий и цезий, «НИ», т. 2, стр. 225—226, Л., 1927; Шеллер В. Р. и П о у э л л А.Р., Анализ минералов и руд. содержащих редкие элементы, пер. е англ., стр. 43—46, Л., 1928; Hopkins В. S., Chemistry of the Rare Elements, p. 50—52, New York, 1923; Fresenius L., «Zeit-schrift analyt. Chem.», Mch., 1931, p. 86, 182; Sant-m у e r s R., «Chemical Age», New York, 1924, v. 22, 566 (Metall. Sect.): Thorpe E., A Dictionary of Applied Chemistry, y. 5, p. 714—716, 1924; Ahegg’s Handbuch d. anorganischen C-hemie, В. 1, Abt. 1, p. 419—436, Leipzig, 1908; M e 1 1 о г J. W., A Comprehensive Treatise on Inorganic a. Theoretical Chemistry, v. 2, London, 1922. См. также Цезий. E. Кронман.