> Техника, страница 81 > Скрытая теплота
Скрытая теплота
Скрытая теплота, количество тепла, потребное для перехода 1 г (удельная С. т. в cal /г) или 1 г-мол. (молярная С. т. в са1/г-мол.) из одного агрегатного состояния (1) в другое (2) при постоянной t° перехода, то есть в изотер-мич. процессе. При обратном переходе это же количество тепла выделяется в окружающую среду, то есть
$12 = $21*
Наибольшее значение в технике имеют С. т. плавления (смотрите) и С. т. испарения (смотрите)· См. также Пари. Обратным переходам соответствуют С. т. затвердевания и С. т. ожижения (конденсации). В более общем смысле под С. т. данного изотермич. процесса, например химич. реакции, понимают количество тепла, к-рое должен быть сообщено реагирующей системе извне или отнято от нее, для того чтобы Т° во время процесса оставалась постоянной; при этом термодинамика дает такое общее выражение для С. т. процесса (например для С. т. адсорбции, растворения) согласно ур-ию Гиббса-Гельмгольца
Q=- Т=Т § ; Q=Δϋ+Λ. (1)
Здесь AF — уменьшение свободной энергии (смотрите) в данном изотермич. процессе, а А=— AFT — максимальная работа этого процесса. Из (1) для случая моновариантных превращений (плавление, испарение, диссоциация типа СаС03->
С02 + СаО) получаем:
Q=T§(v2-Vl), (2)
ур-ие Клапейрона-Клаузиуса для С. т. перехода, позволяющее вычислить $, зная ур-ие моновариантной кривой p=f(T) (например кривой испарения). С. т. идет: 1) на изменение AU внутренней энергии, соответствующей изменению характера движения и взаимного расположения молекул и сил, действующих между ними; эта часть С. т. иногда называется внутренней Qt=А К; 2) на внешнюю работу процесса А=--2
= J р dv; в простейшем случае А=р (v2— rj.
i
Из (2) находим:
Qi=Q - P(v2 - vх)=(Ί% - р)(в, - ι ) (3)
или в более общем виде
Qi-MJ-Q-A-T^-A. (4)
Лит.: см. Термодинамика и Потенциал термодинамический. П. Ребиндер.