Соли

Соли, химич. соединения, получающиеся в результате взаимодействия к-т или ангидридов к-т с основаниями или их ангидридами. С. можно назвать все электролиты (смотрите), не являющиеся к-тами или основаниями. Т. о. соли можно получать в результате следующих различных реакций (для примера взята серная к-та):

I. H₂S0₄ + 2МеОН=Me₂S0₄ + 2Н₂0

(где Me—одновалентный металл),

II. H₂S0₄ + Ме₂0=Me₂S0₄ + Н₂0,

III. S0₃ + 2МеОН=Me₂S0₄ + Н₂0,

IV. S0₃ + Ме₂0=Me₂S0₄.

С. могут быть получены также непосредственным соединением металла с металлоидом, например

Na + Cl=NaCl,

Ре + S=FeS,

а также обменным разложением Двух С.

2NaCl + 2KN0₃=2КС1 + 2NaN0₃и наконец непосредственным действием металла на к-ту, например

h₂so₄ -ь Ζπ=ZnS0₄ + н₂.

Исходя из последнего способа получения, С. можно рассматривать как к-ту, в которой водород замещен металлом.

Простые С. подразделяются на нейтральные, кислые и основные. Нейтральными называют С., в которых все атомы водорода первоначальной к-ты, отцепляющиеся при бесконечном разведении в воде в виде Н*-ионов, заменены атомами металла или соответствующими группами, диссоциированными в водном растворе С. в виде простого или комплексного катиона.

В к и с л ы х С. не весь водород кислоты замещен металлом или соответствующей ему группой. Такая С. сохраняет кислые свойства. Кислые С. характерны для дву- и многоосновных к-т, например NaHSOg—кислая сернонатриевая С. Название кислых С. часто обозначают приставкой би- или дву-, например бисульфат натрия NaHS0₄, двууглекислый натрий NaHS0₃.

Основными С. называются С., в которых остался незамещенным гидроксил основания; в таких С. сохранен основной характер; примером может служить основной азотнокислый висмут: Bi(OH)₂N0₃.

В каком бы физич. состоянии ни были взяты исходные вещества для получения С., последние—всегда тела твердые, кристаллические; так, углекислый газ С0₂ дает ряд твердых С.: Na₂C0₃, КоС0₃ и др. С. являются сильными электролитами; б. ч. они легко растворимы в воде (С. к-т серной, азотной); о растворимости С. см. Растворимость, а также Спр. ТЭ, т. VI, стр. 346 и т. X, стр. 260; об электропроводности С. см. Спр. ТЭ, т. IV, стр. 346—353.

. Нек-рые С. выкристаллизовываются из их водных растворов с большим или меньшим числом молекул воды. Это свойство С. образовывать кристаллические гидраты является в значительной степени ф-ией темп-ры. В зависимости от темп-ры кристаллизации в нек-рых случаях м. б. получены С. с различным содержанием воды. Так, хлористый кальций кристаллизуется в зависимости от темп-ры с 1, 2, 4 или 6 молекулами воды; хлорное железо образует гидраты: FeCl₈-4H₂0, FeCl₈-5H₂0, FeCl₃-7H₂0 и FeCl₃-12H₂0. В водных растворах все С. распадаются на катион (ион металла или металлоподобного комплекса) и анион (ион кислого остатка). Степень этого распада, то есть степень электролитической диссоциации (ож. Диссоциация электролитическая), зависит от того, получена ли данная С. из слабых или сильных к-т или оснований. В Vi N растворе при 18° диссоциирова ны: КС1 на 75%, NH₄C1 на 77%, NaCl на 67,6%, KN0₃ на 64,0%, Ka,S0₄ на 53,0%, Na₂S0₄ на 44,6%, ZnS0₄ на 24,0%, NaC₂H₃0₂ на 58,8%. Помимо электролитич. диссоциации многие С. обнаруживают также гидролитич. диссоциацию, состоящую в том, что С. при растворении в воде частично распадается на свободные кислоту и основание. Этот распад вызывается тем, что FT- и ОН-ионы воды соединяются с анионами или катионами С. в недиссоциированные кислоты или основания. Очевидно, что это может наступить только тогда, когда или к-та или основание, из которых состоят С., настолько слабы, что степенью их электролитич. диссоциации практически можно пренебречь. Так например, гидролитич. диссоциацию цианистого калия KCN можно представить в виде следующих обратимых реакций:

KCN ^ К* + CN

н₂о ^ н“ + ОН

Н* + CN HCN (слабая кислота)

Аналогично происходит образование основания при растворении например хлористого цинка в воде:

ZnCla + 2Н₂0 Zn(OH)₂ 4- IICl (слабое основание)]

Двойными С. называют многообразный ряд С., молекула которых составлена из двух молекул отдельных С., например квасцы A1₂(S0₄)₃· •K₂S0₄; простейшим случаем является С. дву-и многоосновной к-ты, в которой атомы водорода замещены различными металлами,.например KNaS0₄; в широком смысле слова к двойным С. можно также отнести и наиболее сложные в химич. отношении, так называемые комплексные соединения (смотрите).

С. являются наиболее распространенными в природе химич. соединениями, в растворенном виде они находятся в воде рек и океанов, в почве; толщи горных пород и минералов состоят из С. Особую группу составляют С. и солеобразные вещества органич. к-т и других органич. соединений, в которых водород также замещается металлом, но которые ни по физич. ни по химич. свойствам не похожи на вышеописанные минеральные С. Из них наибольшее технич. значение имеют С. высших жирных к-т, т. н. мыла (смотрите Мыловарение) и лаки (смотрите Лаки красильные). Н. Ельцина.