Сольватация

Сольватация, образование химич. соединений б. ч. неопределенного состава между ионами или молекулами растворенных веществ с молекулами растворителя в растворах. В представляющем наибольший интерес случае водных растворов С. называется гидратацией (смотрите). Получающиеся в результате С. обычно неустойчивые химич. соединения называются сольватами (в случае водных растворов— гидратами). С. растет с возрастанием полярности растворителя и с уменьшением разности полярности между растворителем и растворенным веществом, то есть с сближением их молекулярной природы. Поэтому можно утверждать, что вещества, наиболее растворимые в данном растворе, являются, вообще говоря, и наиболее сольватированными. Подвижность ионов позволяет судить о степени их сольватации (гидратации) по радиусу иона вместе с гидратной (сольватной) оболочкой.

Коллоидные частицы мицеллы, особенно у лиофильных коллоидов (смотрите), всегда в б. или м. степени сольватированы—покрыты оболочкой связанных с частицей молекул растворителя, препятствующих коагуляции.

С точки зрения наших представлений об электрической природе между молекулярных сил С. можно рассматривать как ориентацию дипольных молекул растворителя (например диполей воды) в электрич. поле сольватированно-го иона или молекулы растворенного вещества. С. сводится т. о. к образованию уплотненной атмосферы растворителя вокруг иона растворенного вещества. С. не изменяет общего числа частиц (молекул или ионов) растворенного вещества и потому непосредственно не влияет на осмотич. величины (осмотич. давление, понижение точки замерзания).

Лит.: E ucken A., Grundl. d. diemischen Physik, 3 Aufl., Lpz., 1930; WaldenP., Elektrochemie nicht-wasseriger Losungen, Lpz., 1924; Lorenz R., Raumer-fiillung u. Ionenbeweglichkeit, Lpz., 1922; Freund-li ch H., Kapillarcliemie, 4 Aufl., B. 2, Leipzig, 1932. П. Ребиндер.