Теллур

Теллур, Те, химич. элемент шестой группы периодич. системы (аналог серы и селена). Ат. в 127,51 (превышает ат. в иода, следующего в периодич. системе за Т.); порядковое число 52. Элементарный Т.—металлически блестящее белое вещество, кристаллизующееся в гексагональной системе, очень хрупкое, легко измельчающееся в порошок; уд. в 6,2—6,3, твердость 2,5 (по шкале Моса). Электропроводность Т. низка (ок. Viooooo электропроводности серебра), несколько возрастает при освещении. При восстановлении растворов теллуристой кислоты Т. осаждается в виде темнобурого аморфного порошка уд. в.-6,0, при нагревании превращающегося в кристаллы с t°_nJl 453° и t°_Kun. 1 390°; при быстром охлаждении сплавленного Т. образуется смесь аморфного и кристаллического Т. При сильном нагревании на воздухе Т. загорается и горит зеленовато-голубым пламенем с образованием двуокиси Те0₂. Т. соединяется непосредственно с галоидами и нек-рыми металлами; с серой он образует растворы и смешанные кристаллы. Из минеральных к-т на Т. действуют только азотная и крепкая серная; в щелочах Т. растворяется. В соединениях с водородом Т. всегда двувалентен ; в соединениях с кислородом четырех-и шестивалентен; наиболее стабильными являются соединения Т. с фтором и хлором и с щелочными металлами. Наиболее постоянным окислом Т. является двуокись Т. Те0₂, получающаяся при сгорании Т. или при окислении его азотной к-той и последующем упаривании или разбавлении раствора; бесцветное вещество уд. в ок. 5,8, слабо растворяющееся в воде (1 : 150 000), хорошо в конц. к-тах (с образованием солей) и в едких щелочах.

При растворении Те0₂ в едких щелочах образуются легкорастворимые теллур и ты Ме₂Те0₃, производящиеся от неизвестной в свободном виде очень слабой теллуристой кислоты Н₂Те0₃. При энергичном окислении растворов теллуристой к-ты, например хромовым ангидридом, получается легкорастворимая в воде очень слабая ортотеллуровая к-та Н₆Те0₆, уд. в.-3,0. Известны также ее соли, теллураты, как Ag₆Te0₆, Hg₃Te0₆. При нагревании в закрытом сосуде ортотеллуровая к-та превращается в сиропообразную аллотеллуровую к-ту, которая при стоянии Медленно превращается обратно в теллуровую к-ту. При нагревании на воздухе теллуровая к-та теряет при 300° влагу с образованием желтой трехокиси Т. Те0₃, труднорастворимой в воде.

Теллуристый водород Н₂Те образуется при электролитич. выделении водорода на катоде из Т. или же при действии воды или к-т на его соли, те л лу р,ид ы; Н₂Те—бесцветный газ с неприятным запахом, с 1°_киПш - 0°, застывающий при — 57°; очень легко разлагается; при обычной t° окисляется кислородом воздуха до Т.; горит голубоватым пламенем с образованием Те0₂; в воде растворяется, в присутствии воздуха быстро разлагается. Только щелочные теллуриды растворимы в воде; растворы их на воздухе краснеют вследствие окисления и образования п о л и теллур и д о в Путем перегонки растворов щелочных теллуридов с алкилсульфатами получают алкилтеллуриды, например диэтилтеллури-ды, легкокипящие жидкости с неприятным запахом:

K₂Te+2K0.S0,.0C_H₅=2K.S0₄+Te(C_aH₅).

Они легко присоединяют свободные галоиды с образованием соединений типа Те(С₂Н₅)₂С1₂. Все соединения Т. ядовиты, но не опасны для жизни, т. к. восстанавливаются тканями организма до Т., который выделяется из организма в виде органических соединений с отвратительным запахом.

Распространение Т. в земной коре равно около КГ⁸. Известны многочисленные специфические минералы теллура: самородный теллур Те; селен-теллур Te₃Se₂; теллурит, теллуровая охра Те0₂; сильванит и калаверит (второй отличается бблыним содержанием золота) (Ag, Au)Te₂; мутманит (Ag, Au)Te; слутцит Ag/Ге; петцит(Аи, Ag)Te; гессит Ag₂Te; нагиа-гит (письменная руда) (Au,Ag,Pb)₂ · (Te,S,Sb)₃; алтаит РЬТе; колорадоит HgTe; тетрадимит Bi₂Te₂S; грунлингит· Bi₄TeS₃; мелонит Ni₂Te₃; тапальпит Ag₃Bi(S, Те)₃; монтанит Bi₂Te0₆ · 2 Н₂0; дурденит Fe₂(Te0₃)₃ · 4Н₂0; ферротеллурит FeTe0₄; магнолит Hg₂Te0₄. Кроме того теллуриды. иногда встречаются в незначительных количествах в виде изоморфных примесей в сульфидных минералах—в железных и медных колчеданах, в свинцовом блеске: Теллуриды серебра и золота, особенно нагиагит, встречающийся в значительных количествах в Венгрии, США, Мексике и Австралии. служат для добычи Т. В СССР теллуриды серебра, золота и висмута найдены в Сибири (Алтай и окрестности р. Шилки); тетрадимит также на Урале. Содержащийся в сульфидных металлич. рудах Т. в процессе их переработки попадает в летучие пыли (в виде Те0₂), а гл. обр. в выплавленный металл (медь, свинец); при последующей электролитич. рафинировке он попадает вместе с благородными металлами в анодный шламм, в к-ром иногда содержание его достигает 2%. Иногда Т. находят также в илах сернокислотных камер, в остатках от перегонки цинка и т. д. Изредка небольшие количества Т. остаются в выплавленных из содержащих его руд мет (серебре, меди, висмуте) и придают им вредные свойства. Для извлечения Т. из серебряных руд последние обрабатывают например крепкой серной к-той до прекращения выделения S0₂. Из полученного раствора, после разбавления, осаждают серебро соляной к-той. Из фильтрата осаждают Т. сернистым газ эм. Для очистки полученного продукта его растворяют например путем сплавления с селитрой (образование теллурита) и вторично осаждают сернистым газом. Извлечение Т. из анодных шламмов м. б. осуществлено разными путями. При обжиге ила в токе воздуха образуется и возгоняется в виде бесцветных кристаллов Те0₂, которая в этом случае бывает загрязнена ом и сурьмой. Из Те0₂можно получить Т. путем осторожного восстановления углем. Возможны также обработка ила к-тами и осаждение Т. из раствора путем восстановления. Для окончательной очисткй Т. может быть также использован электролиз растворов, содержащих азотную или соляную к-ту. Т. осаждается на свинцовых катодах в виде плотного черного осадка. Для отделения Т. от селена можно пользоваться тем, что из растворов, содержащих оба эти элемента, при добавлении серной кислоты осаждается Те0₂, в то время как Se остается в растворе. На рынок Т. поступает или в виде сплавленных палочек или аморфного порошка, содержащих около 99% Т. Добыча Т.~1 ш в год. Главнейшими производителями Т. являются металлургия, заводы, извлекающие Т. из отходов от рафини-ровки меди и свинца или из серебряных руд. Стоимость 1 килограмм Т. ~ 6 долл., то есть почти равна стоимости добываемога в значительно бблыних размерах селена.

Применение Т. ограничено; в стекольной и керамич. пром-сти Т. применяется иногда для получения бурых и красных стекол и глазурей; в фотографии—для окраски позитивов в коричневый цвет. Солянокислые растворы Т. применяются для чернения («оксидирования») серебряных изделий. О применении Т. в радиотехнике см. Детектор. Нек-рые возможности применения соединений Т. обусловливаются их ядовитостью; так наир., предложено применение их в качестве фунгисидов и антисептич. веществ; в незначительном количестве их применяют в качестве реактивов (на азотную к-ту и в биологии, анализе—на бактерии), т. к. последние выз^изают выделение из раствора черного элементарного Т.

Лит.: Лукьянов П,., Теллур, «НИ», т. 3, стр. 339—342, Л., 1927; Шеллер В. и Поуэлл А., Анализ минералов и руд, содержащих редкие элементы, стр. 149—155, Л., 1928; Годовой обзор минеральных ресурсов СССР за 1925/26 годах, стр. 691—692, Л., 1927; то же, за 1926/27 годах, стр. 939—940, Л., 1928; Верна д с к и и В., О нахождении селена и теллура в России, «Труды Комиссии сырья», 1916, вып. 3, стр. 67; Сырокомский В., Получение селена и теллура из илов электролитической раффинации меди, там же, 1917, вып. 4, стр. 44; Hopkins В., Chemistry of the Rarer Elements, p. 327—336, N. Y., 1923; Noyes A. a. В rayW., A System of Qualitive Analysis for the Rarer Elements, N. Y., 1927; О h 1 у J., Analysis, Detection a. Commercial Value of the Rare Metals, Denver, 1907, p. 57— 67; Santmyers K., Selenium a. Tellurium, «Bureau of Mines», Inform. Circul. 6317, July, 1930; Abeggs Hand-buch d. anorganischen Chemie, B. 2, Abt. 1,×Halfte, Lpz., 1927; The Mineral Industry during 1930, N. Y., 1931, p.658—659; Dyson C., The Production and Uses of Tellurium, «Chem. Age», L., 1928, p. 17. E Кронман.