Фтор

Фтор, F, химич. элемент подгруппы галоидов седьмой группы периодич. систещл (аналог хлора, брома и иода). Порядковый номер 9; ат. в 19,00 (Ф. является «чистым элементом», изотопы его неизвестны). Элементарный Ф. представляет собой газ бледного желто-зеленого цвета с неприятным резким запахом, напоминающим запах хлора и озона. Вес 1 л Ф. при 0° и давлении 1 atm 1,71 г, плотность по отношению к воздуху 1,31. При сильном охлаждении Ф. превращается в сильно преломляющую свет желтую жидкость уд. в ок. 1,1, кипящую при—187°. При еще более низкой t° он застывает в бледножелтую кристаллич. массу, плавящуюся при—223°, а при -252° становящуюся бесцветной. Газообразный Ф. состоит из двухатомных молекул. Как и остальные галоиды, Ф. является типичным металлоидом, обнаруживающим большую склонность к образованию отрицательно заряженных ионов, причем в отличие от остальных галоидов Ф. всегда одновалентен и никогда не образует электроположительной составной части соединений. Нормальный потенциал Ф. (по отношению к водородному электроду) равен+2,8. В связи с этим в отношении реакционной способности Ф. среди химич. элементов стоит на первом месте. С водородом он соединяется даже в темноте, причем реакция сопровождается воспламенением или ом. Кроме того Ф. соединяется уже на холоду с бромом, иодом, фосфором, серой, ом, сурьмой, бором, кремнием, аморфным углеродом и большинством металлов, причем соответствующие реакции сопровождаются часто явлениями воспламенения или а. При Г красного каления Ф. соединяется даже с графитом, золотом и платиной. Кремнезем и силикаты под действием Ф. разрушаются, причем освобождается фтористый кремний SiF₄ и выделяется свободный кислород. От сероводорода, галоидоводородов, аммиака и воды Ф. отнимает водород, с которым при этом соединяется.

Получение чистого Ф. весьма затруднительно. Впервые он был получен Муассаном в 1886 г. путем электролиза раствора кислого“ фтористого калия HF-KF в безводном фтористом водороде HF в аппарате из платины. Позднее выяснилось, что для этой цели можно-пользоваться также аппаратурой из меди, т. к. последняя, как и некоторые другие металлы, покрывается плотной защитной пленкой фтористых соединений, препятствующей дальнейшему воздействию Ф._# Получение элементарного Ф. иным путем практически невозможно. Распространение Ф. в земной коре определяется (по Вашингтону) цифрой 0,078% (хлор— 0,055%). Важнейшими минералами фтора являются плавиковый шпат (смотрите), криолит (cm.)_vапатит (смотрите) и фосфориты (смотрите). Из последних в процессе переработки их на суперфосфат Ф. выделяется в виде SiF₄ и утилизируется обычно в виде кремнефтористого натрия. Кроме упомянутых известно еще большое количество содержащих Ф. минералов, фторокар бонатов, фторосиликатов и т. д. (смотрите Слюда, Топаз, Редкие земли), не имеющих однако практич. значения для получения соединений Ф. Небольшие количества Ф. входят в состав живых организмов, растительных и животных, причем Ф. обычно связан бывает с фосфором. Свободный Ф. встречается в природе в нек-рых разновидностях плавикового шпата и изумруда в виде включений. Вследствие затруднительности его получения и хранения Ф. практич. ^применения не имеет.

Лит.: см. Фтора соединения, Плавиковая кислота, Плавиковый шпат, Криолит. Е. Кронман.