> Техника, страница 91 > Цинка соединения

Цинка соединения

Цинка соединения относительно немногочисленны и однотипны, т. к. цинк во всех соединениях двувалентен и не обнаруживает большой склонности к образованию комплексных соединений. Ц. с. бесцветны, если окраска не вызывается иными, кроме цинка, составными частями.

Окись цинка ZnO белого (в горячем виде желтого) цвета, получается при сгорании металлич. Zn, при окислительном обжиге его сульфида и при прокаливании Ц. с. с летучими к-тами. В воде практически нерастворима. Уд. вес около 5,75, t°_nJlt ~ 1 260°. Встречается в природе в виде минерала цинкита (смотрите Цинковые руды); технически готовится в больших масштабах и применяется как белая краска (смотрите Белила), как наполнитель каучука, целлюлоида, замазок и пластич. масс. В незначительном количестве окись цинка применяется в косметике (пудра и грим), в медицине (цинковая мазь) и в производстве специальных сортов стекла; является также исходным продуктом для приготовления нек-рых других Ц. с. Гидро ок.и-сь цинка Zn(OH)₂осаждается из растворов солей Zn щелочами, но растворяется в избытке последних, т. к. обладает амфотерными свойствами; при растворении образуются соли, ц и н к а т ы, например HNaZn0₂. В к-тах ZnO и Zn(OH)₂ растворяются с образованием солей цинка. Перекись цинка Zn0₂ · Н₂0₂ получается при обработке ZnO (или осаждении растворов солей цинка) перекисью водорода; применяется в медицине как дезинфицирующее средство.

Углекислый цинк ZnC0₃ встречается в природе как минерал цинковый шпат; осаждается из растворов солей цинка бикарбонатом натрия или же получается при обработке ZnO углекислотой. Известны также основные соли разного состава.

Хлористый иинк ZnCl₂ получается в промышленных масштабах путем растворения металлич. цинка или его руд и разных содержащих его металлургии, отходов в соляной к-те или в растворах хлористого железа при вдувании воздуха. Получается также при хлорирующем обжиге цинковых руд. При упаривании растворов, содержащих избыточную КС1, получается в виде белой, весьма гигроскопичной кристаллич. массы; в продажу поступает в виде сухого, обычно сплавленного, вещества или же в виде растворов большого уд. веса (растворяется при 20° в ¹/₃ ч. воды); растворяется также во многих органич. растворителях. Применения ZnCl₂ весьма многочисленны. Благодаря дезинфицирующим свойствам его применяют часто для пропитки дерева (в особенности ж.-д. шпал) я в медицине; используется он также в текстильной пром-сти как протрава, в производстве бумажных масс, активного угля и при паянии и оцинковывании; в органич. хи-мич. пром-сти часто применяется как обезвоживающее вещество; многочисленные органич. красители поступают в продажу в виде двойных солей с ZnCl₂. Анализ и испытание см. [Д.

Сернокислый цинк, цинковый купорос, ZnS0₄ · 7Н₂0 кристаллизуется в виде легко растворимых (при 18° 52 ч. в 100 ч. воды) бесцветных призм. Получается при осторожном окислительном обжиге сульфидных руд цинка (в безводном виде), а также при растворении цинка, его руд и содержащих его отходов в серной к-те. Образует многочисленные двойные соли типа Me2S0₄-ZnS0₄-6H₂0. Является одним из важнейших технич. Ц. с., а в частности исходным веществом в процессах гидрометаллургии·, рафинировки цинка, электролитич. покрытия цинком, производстве литопона (смотрите). Благодаря дезинфицирующим свойствам применяется для пропитки дерева и в медицине.

Сернистый цинк ZnS осаждается из растворов солей цинка при действии на них сернистого водорода или растворимых сульфидов. Встречается в природе в виде минерала сфалерита. Является составной частью литопона (смотрите). Приготовленный особым способом и содержащий следы тяжелых металлов, т.н.,сидо-това обманка, обладает сильной фосфоресценцией и применяется в производстве светящихся составов. Для тех же целей и для производства рентгеновских экранов пользуются иногда и кремнекислым цинком Zn₂Si0₄, встречающимся в природе в виде минерала в и л л е м и т^а. Многочисленные Ц. с., например уксуснокислый и борнокислый цинк, применяются в лакокрасочной и текстильной промышленности и в медицине.

Лцт.: !) ОСТ 183.—М енделеев Д., Основы химии, т. 2, М.—Л., 1928; Лукьянов П., Курс химич. технологии минеральных веществ, ч. 3, вып. 1, М.—Л., 1932; см. также Цинк. Е. Кронман.