> Техника, страница 93 > Эквивалент химический
Эквивалент химический
Эквивалент химический, весовое количество элемента (или радикала, иона, группы), способное замещать одну вес. ч. водорода или соединяться с одной вес. ч. водорода. Для металлов I группы химич. Э. равен их ат. в., для металлов II группы—половине ат. в.; Э. трехвалентного элемента равен г/3 его ат. в Определение химич. Э. усложняется тем обстоятельством, что многие элементы проявляют различную валентность в“ своих соединениях; так, Э. железа в солях закиси железа (двухва-
лентного) равен V2 его ат. в.: 2 =28; в солях окиси железа (трехвалентного) V.3 ат.в.: =18,66.
Определение химич. Э. к-т и оснований производят по числу гидроксилов (у оснований) и атомов водорода, способных к реакциям еолеобра-зования (у к-т). Для получения Э. вес молекулы кислоты или основания делится на число гидроксилов или атомов кислотного водорода. Т. о. у одноосновных к-т Э. равен весу молекулы,
Электрохимические эквиваленты наиболее важных ионов.
| Химич. ф-ла | ♦
Химич. эквивал. в г |
Электро-химич. эквивал. в мг | Количество вещества в г, выделяемое 1 Ah |
| Ag* | 107,88 | 1,11800 | 4,025 |
| А1- | 8,99 | 0,ь932 | 0,335 |
| Au* | 65,7 | 0,681 | 2,151 |
| Ba** | 68,7 | 0,712 | 2,563 |
| С а“* | 20,4 | 0,2, 77 | 0,748 |
| Cd** | 56,2 | 0,532 | 2,о97 |
| Со“* | 29,49 | 0,3053 | 1,100 |
| Or’·· | 17,34 | 0,1797 | 0,647 |
| Си“ | 63,57 | 0,6588 | 2,372 |
| Си“ | * 31,78 | 0,3294 | 1,183 |
| Fe* | 27,92 | 0,2893 | 1,042 |
| Fe*·* | 18,61 | 0,1928 | 0,694 |
| Η* | 1,008 | 0,и1045 | 0,0376 |
| Hg* | 200,6 | 2,079 · | 7,484 |
| К* | 39,10 | 0,4050 | 1,459 |
| Li* | 6,94 | 0,0719 | 0,259 |
| Mg** | 12,16 | 0,1260 | 0, 154 |
| Na* | 23,00 | 0,2383 | 0,858 |
| Ni" | 29,34 | 0,3040 | 1,095 |
| Pb" | 103,6 | 1,074 | 3,865 |
| Sb— | 40,6 | 0,421 | 1,515 |
| Sn* | 59,4 | 0,616 | 2,216 |
| Zn** | 32,69 | 0,3888 | 1,220 |
| Br | 79,92 | 0,8282 | 2,981 |
| Cl | 35,46 | 0,3675 | 1,323 |
| CN | 26,01 | 0,2395 | 0,970 |
| CO3 | 3),00 | 0,3109 | 1,119 |
| CrO* | 58,01 | 0,6011 | 2,164 |
| F | 19,00 | 0,1969 | 0,709 |
| J # | 126,92 | 1,3152 | 4,735 |
| ΝΌ3 | 62,01 | 0,6426 | 2,313 |
| O" | 8 | 0,0829 | 0,2984 |
| OH | 17.01 | 0,1771 | 0,6346 |
| S" | 16,03 | 0,1669 | 0,598 |
| so; | 48,03 | 0,4935 | 1,792 |
| Гремучий газ | — | 0,1740 СМ* | 626 cms |
у двухосновных химич. Э. равен γ2 веса молекулы и т. д. То же относится и к основаниям.
Э. электрохимический — количество вещества (обычно в мг), выделяемое при электролизе (смотрите) 1 кулоном (С) электричества. Согласно 2-му закону Фарадея (смотрите Электролиз) величина электрохимии Э. вещества пропорциональна его химич. Э. (смотрите выше). Для того чтобы получить значение электрохимии. Э., необходимо величину химич. Э. разделить на число Фарадея (F); последнее равно количеству электричества, выделяющемуся при электролизе 1 г-Э. вещества.* Число Фарадея F=96 494 С (при обычных расчетах принимают приближенно F=96 500 С). Выше приводится таблица электрохимии. Э. наиболее важных веществ, в которой даны также количества этих веществ, выделяемые l.Ah (3 600 С). Последние величины более удобны для практич. расчетов.